FR2903689A1 - Procede de synthese d'aldehyde leger par oxydation catalytique de l'alcool correspondant en presence de methane - Google Patents

Abstract

La présente invention a pour objet un procédé de synthèse d'aldéhyde léger par oxydéshydrogénation en phase gazeuse de l'alcool correspondant à une température comprise entre 500 et 700 degres C en présence d'un catalyseur d'argent métal, caractérisé en ce que l'oxydation est réalisée au moyen d'oxygène moléculaire dans un milieu réactionnel ayant, exprimées en volume, une teneur en oxygène telle que le ratio alcool/O2 est supérieur à 0,5, une teneur en azote inférieure à 60 % telle que le rapport N2/O2 est inférieur à 4 et contenant du méthane à une teneur comprise entre 15 et 85 % telle que le rapport alcool/méthane est compris entre 0,1 et 100.

Description

La présente invention a pour objet un procédé de synthèse d'aldéhydes

légers par oxydation catalytique en phase gazeuse de l'alcool correspondant en présence de méthane. Par aldéhydes légers, il faut entendre dans la suite de la description, le 5 formaldéhyde (ou formol), l'acétaldéhyde et le glyoxal. La fabrication du formol à partir du méthanol est bien connue et largement décrite dans l'Encyclopédie Ullmann volume A 11 pages 624 à 631. Pour résumer, on peut classer les procédés de fabrication de formol à partir du méthanol en deux catégories selon qu'ils sont réalisés au-dessus de la limite io supérieure d'inflammabilité avec un excès de méthanol, ou au-dessous de la limite inférieure d'inflammabilité avec un défaut de méthanol (le procédé Formox) et chacun selon son processus catalytique. La première catégorie met en oeuvre une oxydéshydrogénation du méthanol selon les mécanismes réactionnels suivants 15 (1) CH3OH 4 HCHO + H2 et (Il) CH3OH + 1/2 02 4 HCHO + H2O avec une catalyse à l'argent métal et qui est généralement conduite à une température comprise entre 500 et 700 C à une pression sensiblement proche de la pression atmosphérique.

20 La seconde catégorie met en oeuvre l'oxydation du méthanol selon la réaction suivante : (Il) CH3OH + 1/2 02 4 HCHO + H2O en utilisant des catalyseurs de type oxyde mixte de métaux tels que molybdène et fer et qui est conduite à une température comprise entre 250 et 400 C à une 25 pression sensiblement atmosphérique. La fabrication de l'acétaldéhyde, à partir de l'éthanol est cbcrite dans l'Encyclopédie Ullmann volume Al pages 34-35. Il est mentionné que l'acétaldéhyde est obtenu soit par déshydrogénation de l'éthanol, soit par oxydation de l'éthanol, soit par un procédé mettant en oeuvre ces deux 30 réactions simultanément. Le livre de l'Institut Français du Pétrole consacré aux Procédés de pétrochimie paru aux éditions TECHNIP Tome 2, édition de 2903689 2 1986, décrit aux pages 33 à 36 ces processus réactionnels d'oxydation et de déshydrogénation. La fabrication de glyoxal à partir de l'éthylène glycol par oxydation catalytique en phase gazeuse est décrite dans l'Encyclopédie Ullmann volume Al2 pages 492 et 493, ainsi que dans le chapitre consacré par Patrick Janssens dans les Techniques de l'Ingénieur ; Génie des Procédés J 6 350, page 3. Pour résumer, on peut classer ces types de procédés de fabrication d'aldéhydes légers à partir de l'alcool correspondant en deux catégories selon io qu'ils sont réalisés au-dessus de la limite supérieure d'inflammabilité avec un excès d'alcool, ou au-dessous de la limite inférieure d'inflammabilité avec un défaut d'alcool (le procédé Formox pour le formol), et chacun selon son processus catalytique. La première catégorie met en oeuvre une oxydéshydrogénation de 15 l'alcool selon les mécanismes réactionnels (I) et (Il) illustrés ci-dessus pour le méthanol qui interviennent également pour l'oxydation de l'éthanol et de l'éthylène glycol, et sont conduits avec une catalyse à l'argent métal et à une température élevée généralement comprise entre 500 et 700 C à une pression sensiblement proche de la pression atmosphérique.

20 La seconde catégorie met en oeuvre l'oxydation de l'alcool selon la réaction (Il) en utilisant des catalyseurs de type oxyde mixte de métaux tels que molybdène et fer et à basse température généralement comprise entre 250 et 400 C à une pression sensiblement atmosphérique. Pour illustrer les procédés dits d'oxydéshydrogénation appliqués à la 25 synthèse d'aldéhydes légers dans lesquels les deux réactions interviennent simultanément, on peut citer également l'article de A.N. Pestryakov et al., Selective oxidation of alcohols over foam-metal catalysts paru dans Applied Catalysis A : General 227 (2002) pages 125-130 dans lequel on compare l'action de catalyseurs à base d'argent sur l'oxydation de ces divers alcools en 30 aldéhydes correspondants. Les procédés d'oxydéshydrogénation le plus généralement utilisés dans l'industrie sont malheureusement le plus souvent à conversion partielle dans la 2903689 3 mesure où l'alcool en excès n'est pas totalement converti. Ceci conduit à une séparation de ce dernier de l'effluent en sortie de réacteur et à un recyclage de l'alcool ainsi recueilli en tête de réacteur. Pour atteindre une conversion complète du méthanol, BASF propose d'ajouter à la charge de méthanol de 5 l'eau en une quantité représentant 66% du méthanol introduit. Ces procédés sont aujourd'hui mis en oeuvre avec l'air comme agent oxydant. Il est souvent préconisé d'ajouter aux réactifs un gaz inerte vis-à-vis de la réaction mais jouant le rôle diluant c'est-à-dire permettant de mieux contrôler la réaction en déplaçant la limite d'inflammabilité. A titre d'exemples io de gaz inertes on peut citer la vapeur d'eau. C'est probablement ce rôle que fait jouer BASF à l'eau dans son procédé, l'effet de dilution étant également apporté par les gaz humides de recyclage du procédé qui comportent à la fois de la vapeur d'eau, de l'azote issu de la combustion de l'air et du CO2 . Les unités de fabrication des aldéhydes légers par catalyse à l'argent 15 sont limitées en capacité et il est particulièrement avantageux de développer des solutions permettant de produire plus de produit par unité, par exemple en évitant dans ces procédés dits à l'argent l'opération coûteuse de séparation et recyclage de l'alcool en atteignant une conversion quasi complète de l'alcool. Par ailleurs, les unités de ce type sont globalement surproductrices de 20 vapeur. Il est donc particulièrement important de développer des solutions permettant de limiter cette production et/ou de substituer à la production de vapeur ou de fuel-gas une production de gaz ayant une valeur commerciale. Les procédés utilisés habituellement sur le plan industriel sont à conversion partielle de l'alcool. Cette conversion est réalisée à une température 25 généralement comprise entre 500 et 700 C. Naturellement cette forme de mise en oeuvre présente l'inconvénient d'avoir à procéder en sortie de réacteur à une séparation de l'alcool non transformé pour le recycler en tête de colonne. Cette opération entraîne un surcoût important de fabrication. Un problème que l'on cherche à résoudre par le procédé de l'invention 30 est d'augmenter la capacité de production des unités dites à l'argent par l'augmentation de la teneur en oxygène du milieu et ainsi atteindre une 2903689 4 conversion complète de l'alcool tout en restant au-dessus de la limite supérieure d'inflammabilité du mélange. Le procédé de l'invention porte sur l'utilisation dans le milieu réactionnel aux côtés des réactifs, alcool et oxygène moléculaire, d'un gaz inerte 5 permettant, d'une part de maintenir le mélange en dehors du domaine d'inflammabilité (au-dessus de la limite supérieure d'inflammabilité) et, d'autre part d'améliorer les conditions réactionnelles par ses propriétés intrinsèques thermiques et susceptibles notamment d'entraîner les calories produites au cours du processus d'oxydéshydrogénation selon les réactions (1) et (2) ou (3) io et (4) citées ci-après, processus globalement exothermique. Par gaz inerte, il faut entendre un gaz qui dans les conditions de la réaction en présence des réactifs n'est pas susceptible de réagir avec l'un de ceux-ci. L'invention porte sur l'utilisation de méthane comme gaz inerte constituant un ballast thermique dans l'oxydéshydrogénation par l'oxygène de is l'alcool. L'influence du méthane sur les zones d'inflammabilité d'un mélange alcool-air comparée à celle de l'azote ou du CO2 a fait l'objet d'études dans le cas du méthanol. On peut citer à ce sujet la brochure de présentation des activités de sécurité des procédés d'Air Liquide disponible sur le site Internet Air 20 Liquide sous la rubrique publication.airliquide.com/business/industry/chemicals /flammibility. pdf et la publication de D. Markus et al., Combust. Sci. And Tech., 175 : 2095-2112 (2003). Dans ces publications, il s'agit de l'analyse de l'effet diluant de cet hydrocarbure sur l'oxydation du méthanol par l'air. Ce type d'analyse a aussi été fait pour d'autres hydrocarbures, propane notamment, 25 pour la mise en oeuvre de diverses réactions d'oxydation d'hydrocarbures ou d'alcools avec l'oxygène. Dans le procédé de l'invention, il ne s'agit pas d'ajouter simplement le méthane au milieu réactionnel mais de substituer le méthane à tout ou partie de l'azote de l'air.

30 L'invention a pour objet un procédé de synthèse d'aldéhyde léger par oxydéshydrogénation en phase gazeuse de l'alcool correspondant en phase gazeuse selon les réactions 2903689 5 (1) H(CH2)äOH 4 H(CH2)n_1 CHO + H2 et (2) H(CH2)äOH + 1/2 02 4 H(CH2)i_1CHO + H2O, dans lesquelles n est 1 ou 2, ou (3) CH2OH - CH2OH 4 HCO - CHO + 2 H2 5 (4) CH2OH-CH2OH+024 HCO-CHO+2 H2O à une température comprise entre 500 et 700 C, dans des conditions adiabatiques en présence d'un catalyseur à l'argent, caractérisé en ce que l'oxydation est réalisée au moyen d'oxygène moléculaire dans un milieu réactionnel ayant, exprimées en volume, une teneur en oxygène telle que le io ratio alcool/02 est supérieur à 0,5, une teneur en azote inférieure à 60 % avec un ratio N2/O2 <_4 et contenant du méthane à une teneur comprise entre 15 et 85 %, telle que le rapport alcool/méthane est compris entre 0,1 et 100. Dans la suite de la description, on désignera par ROH la famille des trois alcools, méthanol, éthanol et éthylène-glycol susceptibles d'être oxydés en is aldéhydes. Les conditions opératoires du procédé sont les suivantes. Le catalyseur est constitué d'argent métal sous forme de cristaux d'argent déposés sur un support inerte ou sous forme de toiles d'argent. Il est disposé en lit fixe sous forme d'une couche de quelques centimètres 20 d'épaisseur. La réaction est réalisée à une température comprise entre 500 et 700 C. Elle sera choisie en fonction du mélange réactionnel traité et du type de fonctionnement du procédé. Il est à noter qu'une température élevée privilégiera la réaction 3 ou la réaction 5, selon la nature de l'alcool de la 25 charge, avec une augmentation de la conversion mais entraînera une augmentation de la formation de sous-produits tels que CO et CO2. Le procédé est conduit à une pression légèrement supérieure à la pression atmosphérique généralement comprise entre 1 et 5 bars. Les réactifs sont introduits dans le réacteur à l'état gazeux après 30 préchauffage à une température comprise entre 80 et 300 C. Le mélange réactionnel est constitué d'alcool (ROH), d'oxygène moléculaire et d'au moins un gaz inerte dont le méthane. Les proportions des constituants du mélange 2903689 6 réactionnels sont les suivantes : ROH/02 de 10 à 0,5, ROH/CH4 de 0,1 à 100, plus particulièrement de 0,1 à 10. Dans le mélange réactionnel, la réaction peut être réalisée en présence d'autres composés auxiliaires tels que H2O, CO, CO2, aldéhyde (issu de la réaction), Ar, N2 qui n'interviennent pas dans la réaction 5 mais dont il doit être tenu compte pour optimiser le fonctionnement du réacteur. Ces constituants non essentiels à la réaction proviennent soit, pour Ar et N2, du type d'oxygène utilisé pour la réaction, par exemple air enrichi en oxygène à teneur résiduelle en azote, soit pour H2O, CO, aldéhyde et CO2 du recyclage d'effluents de sortie du réacteur. io La teneur en azote et en argon du mélange réactionnel sera inférieure à 60 % en volume, de préférence inférieure à 50 %, et de façon plus préférée inférieure à 25 %. Les conditions opératoires, et notamment les ratios Q/ROH/CH4, sont choisies pour se situer en dehors de la zone d'inflammabilité et en l'occurrence 15 au-dessus de la limite supérieure. Pour cela on utilisera un diagramme ternaire (02/ROH+CH4/inertes) de même type que celui illustré par Air Liquide. La présence d'eau et de gaz carbonique n'a pas d'incidence négative sur la réaction proprement dite. Elle aurait même une influence positive sur le maintien de l'ensemble réactionnel en-dehors de la zone d'inflammabilité si les 20 teneurs étaient significatives. Cependant, ces teneurs ne sont pas souhaitées trop élevées car elles amènent une baisse du rendement global de l'unité. Il a été observé que le méthane utilisé dans le procédé a, outre sa fonction de diluant évitant au mélange réactionnel un passage dans le domaine d'inflammabilité, plusieurs effets bénéfiques sur la réaction.

25 Le méthane contribue à augmenter la chaleur spécifique du gaz de réaction et permet ainsi d'éliminer plus de calories du réacteur. Cet effet permet d'augmenter les débits de réactifs et de faire plus de produit dans le réacteur sans prendre le risque d'un emballement de la réaction, ou sans augmenter la température de réaction. La chaleur spécifique molaire (Cp) du méthane est du 30 même ordre de grandeur que celle de l'azote à température ambiante. Cependant la valeur du Cp du méthane augmente beaucoup plus vite avec la température que celle de l'azote, pour atteindre une valeur proche du double 2903689 7 dans les conditions de la réaction dès 600 C. Avec le méthane à la place de l'azote davantage de calories peuvent donc être éliminées du réacteur par le flux de gaz. Il est à noter que cet effet thermique est aussi lié à la quantité de gaz présent - ici essentiellement le méthane - et à la différence de température 5 existant entre l'entrée et la sortie du réacteur par application du principe de thermodynamique : Quantité de chaleur = n*Cp*AT, n désignant le nombre de moles. Dans le procédé de l'invention la différence de température entre l'entrée et la sortie du réacteur étant de l'ordre de 400 à 600 C cet effet est particulièrement notable. io Outre cet effet thermique on doit relever que le méthane a une masse moléculaire plus basse que l'azote, 16 g au lieu de 28 pour l'azote. Cette différence de masse qui conduit à une perte de charge plus faible au sein du réacteur permet d'améliorer l'économie du procédé. Cela se concrétise par une réduction des consommations électriques au niveau des 15 compresseurs si l'on maintient les conditions opératoires ou par une augmentation de l'alimentation en réactifs conduisant à une production supérieure. L'abaissement de perte de charge contribue à la conversion de certaines unités fonctionnant à conversion partielle en unités fonctionnant à conversion 20 totale, permettant alors de supprimer l'unité de distillation servant à recycler l'alcool non converti. Le procédé de l'invention conduit, après séparation dans une colonne d'absorption de l'aldéhyde avec l'eau et l'alcool non converti, à un effluent gazeux de tête constitué de méthane, d'hydrogène de CO et de CO2 avec des 25 traces d'oxygène. Par comparaison au procédé proposé par BASF dans lequel de la vapeur d'eau est ajoutée dans le flux réactionnel, la concentration en aldéhyde obtenu à l'issue du procédé se trouve être plus élevée, car l'aldéhyde produit n'est pas dilué par l'eau ajoutée. Il n'est alors plus nécessaire d'effectuer une opération de concentration supplémentaire, rendant ainsi le 30 procédé plus économe en énergie. Cet effluent, à la différence de celui issu d'une unité conventionnelle d'oxydation à l'air, présente de nombreuses possibilités de valorisation.

2903689 8 En effet, cet effluent du fait de la présence de méthane et d'hydrogène a un haut pouvoir calorifique et peut être directement utilisé pour alimenter une chaudière. Dans une autre version, cet effluent peut être utilisé pour alimenter une 5 unité de vaporéformage qui produit du gaz de synthèse, mélange CO + H2. Cet effluent peut également servir à l'alimentation d'une unité de production d'hydrogène par vaporéformage (H2 +CO2). Le flux en sortie du réacteur peut enfin être envoyé sur un méthanateur réalisant la formation de méthane par hydrogénation de CO et CO2. Dans ce io cas après méthanation le flux de sortie contient essentiellement du méthane, des traces d'hydrogène résiduel et des traces de CO2 et d'eau. Il peut alors être séché et commercialisé comme substitut au gaz naturel, ce qui lui donne alors une valeur commerciale importante. Cette réaction est aussi productrice de vapeur qui peut être utilisée sur le site. Le coût du méthane utilisé dans le 15 procédé est donc plus que compensé par la vente de gaz en sortie. En effet, la quantité de méthane est plus importante à la sortie du méthanateur qu'à l'entrée du réacteur de synthèse de l'aldéhyde, puisqu'il y a outre le méthane introduit à l'entrée du réacteur une formation de méthane par hydrogénation du CO/CO2 issus de l'oxydation de l'alcool de la charge.

20 Un objet tout particulièrement important de l'invention est une variante préférée du procédé de l'invention dans laquelle on couple la réaction d'oxydéshydrogénation de l'alcool de la charge en présence de méthane, avec une réaction de méthanation appliquée à la fraction gazeuse du flux de sortie du réacteur d'oxydéshydrogénation transformant les sous produits CO, CO2, 25 traces d'aldéhyde et d'alcool, en méthane et/ou alcanes qui sont ensuite recyclés en tête de réacteur. Dans cette variante préférée, le procédé est non seulement autonome en méthane, gaz inerte faisant fonction de diluant et de ballast thermique mais est même son propre producteur de gaz ballast avec un système de traitement des gaz nettement simplifié.

30 L'invention a également pour objet un procédé de synthèse d'aldéhyde léger par oxydéshydrogénation en phase gazeuse de l'alcool correspondant selon le processus réactionnel 2903689 9 (1) H(CH2)äOH 4 H(CH2)n_1 CHO + H2 et (2) H(CH2)äOH + 1/2 02 4 H(CH2)i_1CHO + H2O, dans lesquelles n est 1 ou 2, ou (3) CH2OH - CH2OH 4 HCO - CHO + 2 H2 5 (4) CH2OH-CH2OH+024 HCO-CHO+2 H2O à une température comprise entre 500 et 700 C en présence d'un catalyseur en lit fixe d'argent métal, caractérisé en ce que l'oxydation est réalisée au moyen d'oxygène moléculaire dans un milieu réactionnel ayant une teneur en oxygène telle que le ratio alcool/02 est supérieur à 0,5, une teneur en azote inférieure à Io 60 % en volume telle que le rapport N2/O2 est compris entre 0 et 4, et contenant du méthane à une teneur telle que le rapport alcool/méthane est compris entre 0,1 et 100, et que l'effluent gazeux issu du réacteur est, après séparation de l'aldéhyde synthétisé, soumis à une réaction de méthanation dont le flux résultant de méthane est recyclé pour alimenter le réacteur 15 d'oxydéshydrogénation. La méthanation de l'effluent gazeux issu du réacteur après séparation par absorption de la fraction liquide constituée de l'aldéhyde formé, de l'alcool non transformé et d'eau est réalisée dans les conditions classiques utilisées depuis de très nombreuses années pour la fabrication de substitut au gaz 20 naturel à partir de gaz de synthèse (CO/H2). Dans le cas de l'oxydéshydrogénation du méthanol, cet effluent est constitué de CH4 : plus de 80 %, de H2 : 10 à 15 %, de CO et CO2 : 4 à 7 % et d'H2O plus quelques traces d'aldéhyde ou d'alcool, lorsque l'azote de l'air a été totalement substitué par du méthane.

25 Les catalyseurs utilisables pour la méthanation sont des catalyseurs en lit fixe du type nickel et/ou ruthénium supporté sur alumine, silice-alumine, silice, aluminate de magnésium ainsi que tout support bien connu de l'homme de l'art. La méthanation de l'effluent est conduite à une température 30 généralement comprise entre 230 et 500 C. 2903689 i0 La pression est généralement comprise entre 5 et 100 bars. Il est cependant possible de travailler sous pression légèrement supérieure à la pression atmosphérique. Cet effluent utilisé comme charge pour une méthanation est en général 5 en léger déficit en H2 ce qui entraîne qu'en sortie de méthanation il restera une fraction de CO2 non transformé. Dans cette variante préférée du procédé de l'invention il sera nécessaire de contrôler la composition du flux issu de l'étape de méthanation afin de veiller à ce que sa teneur en certains composés ne s'élèvent pas au-dessus de io certains seuils. Dans le cas du gaz carbonique il y aura du fait du recyclage un enrichissement en CO2 du milieu réactionnel préjudiciable au bon fonctionnement du réacteur. La même observation s'applique au cas où le comburant utilisé serait de l'air enrichi et non pas de l'oxygène pur. Le réacteur 15 verrait un enrichissement dudit milieu en azote et en argon eux aussi préjudiciables au fonctionnement optimum du réacteur. Dans ces différents cas il convient d'appliquer une purge au courant gazeux avant son recyclage dans l'unité de conversion en formol afin d'éliminer les composants indésirables. Comme cela a été indiqué précédemment, la variante préférée du 20 procédé est susceptible de produire en sortie de la réaction de méthanation plus de méthane qu'il n'est nécessaire à la conduite de la réaction de synthèse de l'aldéhyde. Dans cette hypothèse une fraction de l'effluent avant ou après méthanation sera dérivée pour être exploitée selon l'une des formes évoquées précédemment.

25 Exemples Le procédé de l'invention est illustré par les exemples suivants.

30 Exemple 1 Le réacteur est alimenté par une charge de composition suivante 15 2903689 11 (%) vol. Méthanol 26 0/0 Méthane 64 % 02 10 % La réaction est conduite à une température de 650CC et sous une pression de 1,3 bars en présence d'un catalyseur constitué de cristaux d'argent.

5 A la sortie du réacteur l'effluent est refroidi et est soumis à une séparation sur absorbeur. On recueille en pied le formol et le méthanol et en tête un mélange gazeux ayant la composition suivante en volume. ( /O) Méthanol 0 % Méthane 82 0/0 02 0 % Formaldehyde 0 0/0 CO 1 % CO2 3 % H2O 0.6 % H2 12,7% Io Ce mélange peut être directement envoyé vers une chaudière sans traitement supplémentaire. Ce mélange, contenant méthane, hydrogène, CO et CO2 peut être directement envoyé vers une unité de production de gaz de synthèse et/ou d'hydrogène. Exemple 2 Dans cet exemple le mélange gazeux issu de l'exemple 1 est ensuite adressé à un méthaniseur fonctionnant sous les conditions opératoires suivantes : 5 2903689 12 température en entrée de réacteur de 250 C, et température en sortie de réacteur de 385 C sur un catalyseur de type Nickel supporté sur alumine. Après méthanation le mélange gazeux a la composition suivante. (%) vol. CH3OH 0 % CH4 91,5 % 02 0 % H2CO 0 % CO 0 % CO2 1 % H2O 7 % H2 0,5 % Le gaz est alors séché et traité pour éliminer les traces de CO2 avant d'être commercialisé aux spécifications en vigueur.

5 2903689 Exemple 3 Afin d'illustrer la variante préférée du procédé de l'invention, le réacteur d'oxydéshydrogénation est alimenté par une charge de composition suivante ( /O) CH3OH 24,5 % CH4 59% 02 9,3% H2CO 0 % CO 0 % CO2 1,5 % H2O 4,4 % H2 0,3 % Après réaction, les produits sont séparés dans un absorbeur pour extraire le formol et le méthanol résiduel, et les composés gazeux sont envoyés vers le lo méthaniseur de l'exemple 2. Ils ont alors la composition suivante : ( /O) CH3OH 0 % CH4 81% 02 0 % H2CO 0 % CO 1 % CO2 4,4 % H2O 0,6 % H2 12,8 % 13 2903689 14 Dans ce cas, la stoechiométrie montre que l'on est en léger déficit d'hydrogène par rapport à la méthanation totale des oxydes de carbone. La réaction doit être pilotée pour s'assurer qu'il reste de l'hydrogène en sortie de méthaniseur, ce qui veut dire que l'on ne convertit pas la totalité du CO2 et que celui-ci restera à 5 l'état de trace dans les produits. Après méthanation la composition du gaz est la suivante ( /O) CH3OH 0 % CH4 90 % 02 0 % H2CO 0 % CO 0 % CO2 2,2 % H2O 7 % H2 0,5 % Io En sortie de méthanation le courant gazeux pourra être soumis, avant recyclage dans le réacteur d'oxy-déshydrogénation, à une purge de l'argon et du CO2 présents afin d'éviter une accumulation de ces composés.

Claims (5)

REVENDICATIONS

1) Procédé de synthèse d'aldéhyde léger par oxydéshydrogénation en phase gazeuse de l'alcool correspondant en phase gazeuse selon les processus réactionnels (1) H(CH2)äOH 4 H(CH2)n_1 CHO + H2 et (2) H(CH2) äOH + 1/2 02 4 H(CH2)i_1CHO + H2O, dans lesquelles n est 1 ou 2, ou (3) CH2OH - CH2OH 4 HCO - CHO + 2 H2 Io (4) CH2OH - CH2OH + 02 4 HCO - CHO + 2 H2O à une température comprise entre 500 et 700 C en présence d'un catalyseur d'argent métal, caractérisé en ce que l'oxydation est réalisée au moyen d'oxygène moléculaire dans un milieu réactionnel ayant, exprimées en volume, une teneur en oxygène telle que le ratio alcool/02 est supérieur à 0,5, une 15 teneur en azote inférieure à 60 % telle que le rapport N2/O2 est inférieur à 4 et contenant du méthane à une teneur comprise entre 15 et 85 % telle que le rapport alcool/méthane est compris entre 0,1 et 100.

2) Procédé selon la revendication 1 caractérisé en ce que la teneur en 20 azote est inférieure à 50 % et de préférence inférieure à 25 %.

3) Procédé de synthèse d'aldéhyde léger par oxydéshydrogénation en phase gazeuse de l'alcool correspondant selon le processus réactionnel (1) H(CH2)äOH 4 H(CH2)i_1 CHO + H2 et 25 (2) H(CH2)äOH + 1/2 02 4 H(CH2) i_1CHO + H2O, dans lesquelles n est 1 ou 2, ou (3) CH2OH - CH2OH 4 HCO CHO + 2 H2 (4) CH2OH-CH2OH+024 HCO-CHO+2 H2O à une température comprise entre 500 et 700 C en présence d'un catalyseur 30 d'argent métal caractérisé en ce que l'oxydation est réalisée au moyen d'oxygène moléculaire dans un milieu réactionnel ayant, exprimées en volume, une teneur en oxygène telle que le ratio alcool/02 est supérieur à 0,5, une 2903689 16 teneur en azote inférieure à 60 % en volume telle que le rapport 4/O2 est inférieur à 4, et contenant du méthane à une teneur comprise entre 15 et 85 %, telle que le rapport alcool/méthane est compris entre 0,1 et 100, et que l'effluent gazeux issu du réacteur est, après séparation de l'aldéhyde synthétisé, soumis 5 à une réaction de méthanation dont le flux résultant de méthane est recyclé pour alimenter le réacteur d'oxydéshydrogénation.

4) Procédé selon la revendication 3 caractérisé en ce que la méthanation est réalisée à une température comprise entre 230 et 500 C, à une pression lo comprise entre 5 et 100 bars et en présence d'un catalyseur en lit fixe du type nickel et/ou ruthénium sur alumine, silice-alumine, silice, aluminate de magnésium.

5) Procédé selon la revendication 3 caractérisé en ce que l'effluent gazeux 15 du réacteur de méthanation est soumis à une purge pour éliminer les composants indésirables, N2, Ar, excès de CO2 avant recyclage dans le réacteur de synthèse de l'aldéhyde.