FR2513272A1 - Cathode pour l'electrolyse de solutions acides et son procede de preparation - Google Patents
Cathode pour l'electrolyse de solutions acides et son procede de preparation Download PDFInfo
- Publication number
- FR2513272A1 FR2513272A1 FR8215982A FR8215982A FR2513272A1 FR 2513272 A1 FR2513272 A1 FR 2513272A1 FR 8215982 A FR8215982 A FR 8215982A FR 8215982 A FR8215982 A FR 8215982A FR 2513272 A1 FR2513272 A1 FR 2513272A1
- Authority
- FR
- France
- Prior art keywords
- cathode
- coating
- electrolysis
- acid
- spraying
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
- C25B11/091—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds
- C25B11/095—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds at least one of the compounds being organic
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/02—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by shape or form
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
- C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
- C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
- C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
- C25B11/091—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of at least one catalytic element and at least one catalytic compound; consisting of two or more catalytic elements or catalytic compounds
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
Abstract
L'INVENTION CONCERNE UNE CATHODE POUR L'ELECTROLYSE DE SOLUTIONS ACIDES ET SON PROCEDE DE PREPARATION; LA CATHODE EST CONSTITUEE D'UN SUBSTRAT METALLIQUE CONDUCTEUR DE L'ELECTRICITE, D'UNE COUCHE DE REVETEMENT FORMEE PAR PULVERISATION D'UNE MATIERE A ACTIVITE CATHODIQUE CONTENANT DU TUNGSTENE, DU CARBURE DE TUNGSTENE OU UN DE LEURS MELANGES A RAISON DE 10 EN POIDS OU PLUS SUR LE SUBSTRAT ET D'UNE COUCHE DE REVETEMENT FORMEE PAR IMPREGNATION DE 1 GM OU PLUS D'UNE RESINE FLUOREE RESISTANT AUX ACIDES SUR LA SURFACE EXTERIEURE DE LA COUCHE DE REVETEMENT EN MATIERE A ACTIVITE CATHODIQUE; UN PROCEDE DE PRODUCTION DE CETTE CATHODE EST EGALEMENT DECRIT.
Description
13272
La présente invention concerne une cathode pour
l'électrolyse de solutions acides et son procédé de préparation.
Plus particulièrement, l'invention concerne une cathode ayant une excellente durabilité dans l'électrolyse de solutions acides, minérales ou organiques L'invention concerne éga- lement un procédé pour produire cette électrode qui comprend le revêtement d'un substrat métallique avec une substance à activité cathodique comprenant du tungstène ou du carbure de tungstène -comme
composant principal, par revêtement par pulvérisation, et imprégna-
tion avec une résine fluorée résistant aux acides.
A ce jour, on a utilisé classiquement le graphite comme cathode pour l'électrolyse d'électrolytes acides contenant de l'acide chlorhydrique, de l'acide sulfurique, de l'acide nitrique, un acide organique ou un de leurs mélanges Le graphite est peu coûteux et a une excellente résistance à la corrosion ainsi qu'une excellente résistance à la fragilisation par l'hydrogène Cependant, le graphite a pour inconvénient qu'il a non seulement un potentiel électrique élevé pour la production d'hydrogène et une conductivité électrique relativement faible, mais que, de plus, a résistance mécanique et ses propriétés de mise en oeuvre sont médiocres Le brevet de la'République Démocratique Allemande n' 62 308 décrit la diminution de la tension d'électrolyse par emploi d'une cathode ayant une faible surtension d'hydrogène que l'on prépare en revêtant du graphite avec du carbure de tungstène ou du carbure de titane par revêtement par pulvérisation avec un plasma Cependant, il n'est pas possible d'éliminer les inconvénients du graphite lorsqu'on l'utilise comme substrat de cathode D'autre part, on connalt divers types de cathodes dans lesquels un substrat composé d'un
métal est revêtu d'une matière ayant une faible surtension d'hydro-
gène Par exemple, une cathode pour la production de chlore et de soude par électrolyse, dans laquelle un substrat de fer métallique
est revêtu d'un métal en poudre ayant une faible surtension d'hydro-
gène par revêtement par pulvérisation avec une flamme, est décrite
dans la demande de brevet japonais publié non examinée, N O 32 832/77.
Dans cette cathode, bien que la résistance mécanique et les pro-
priétés de mise en oeuvre soient améliorées du fait que le substrat est en métal, des problèmes se posent r la résistance à la corrosion $%
13272
n'est pas suffisante a l'emploi pratique lorsqu'on utilise la cathode pour l'électrolyse des solutions acides précédemment décrites, et du fait que le catholyte est une solution alcaline dans le cas
de la production du chlore et de la soude par électrolyse.
L'invention permet de résoudre les problèmes pré-
cédemment décrits.
L'invention a pour objet une cathode pour l'électro-
lyse présentant une excellente résistance mécanique et d'excellentes propriétés de mise en oeuvre, une faible surtension d'hydrogène et une excellente durabilité pour l'électrolyse des solutions acides
et un procédé pour produire facilement une cathode ayant ces excel-
lentes caractéristiques d'électrode.
La cathode pour l'électrolyse de solutions acides
de l'invention comprend un substrat métallique conducteur de l'élec-
tricité, une couche de revêtement formée par pulvérisation faite d'une matière à activité cathodique contenant du tungstène, du
carbure de tungstène ou un de leurs mélanges, disposée sur le subs-
trat et une couche de revêtement formée par imprégnation faite d'une résine fluorée résistant aux acides disposée sur la surface extérieure
de la couche de revêtement de substance à activité cathodique.
De plus, la cathode de l'invention est produite par formation d'une couche de revêtement sur le substrat de métal conducteur d'électricité par revêtement par pulvérisation, avec une poudre de la substance à activité cathodique précédemment décrite, imprégnation de la surface extérieure de la couche de revêtement avec une résine fluorée résistant aux acides de façon à laisser apparentes des portions de la substance à activité cathodique,
chauffage de la matière ainsi produite et solidification de celle-ci.
L'invention va maintenant être décrite de façon
détaillée.
On connait diverses matières que l'on peut utiliser comme substrat métallique dans l'invention,à condition qu'elles aient une bonne conductivité de l'électricité et une bonne résistance à la corrosion Le titane, le tantale, le niobium, le zirconium et les alliages les contenant comme composants principaux, tels que Ti-Ta, Ti-Ta-Nb, etc, le nickel et ses alliages tels que Ni-Cu (nom commercial: Monel produit par INCO) et Ni-Mo (nom commercial Hastelloy produit par Mitsubishi Metal Corporation), etc, conviennent particulièrement bien à l'emploi Comme le substrat est une matière métallique, il est possible de lui donner une forne appropriée telle que celle d'une plaque, d'une plaque poreuse, d'une tige, d'un réseau ou d'une toile, etc. Ensuite, on applique au substrat métallique par revêtement par pulvérisation,une substance à activité cathodique comprenant du tungstène, du carbure de tungstène ou un de leurs mélanges, comme composant principal, par exemple à raison d'environ
10 % en poids ou plus pour former une couche de revêtement En re-
vêtant le substrat de tungstène ou de carbure de tungstène ayant une faible surtension d'hydrogène, par revêtement par pulvérisation, on forme une surface convenablement rugueuse sur le substrat et on accroit sa surface, si bien que la cathode présente une diminution
complémentaire du potentiel électrique de production d'hydrogène.
De plus, le tungstène ou le carbure de tungstène a pour effet d'accrottre la durabilité de l'électrode par suite de son excellente
résistance à la corrosion et de son excellente résistance à la fra-
gilisation par l'hydrogène au cours de l'électrolyse de solutions acides et est durable, ce qui permet de l'employer pendant une période prolongée tout en protégeant simultanément le substrat métallique. La substance à activité que l'on applique par revêtement par pulvérisation doit contenir environ 10 % en poids ou plus de tungstène, de carbure de tungstène ou d'un de leurs
mélanges dans la composition de revêtement Si la teneur est infé-
rieure à environ 10 % en poids, la cathode ne convient pas en pra-
tique car on ne peut pas obtenir des effets suffisants en ce qui
concerne la diminution de la surtension d'hydrogène ou la durabilité.
On peut utiliser, pour produire ce revêtement, des poudres de tungstène ou de carbure de tungstène du commerce pour revêtement par pulvérisation Généralement, le carbure de tungstène pour revêtement par pulvérisation contient des substances améliorant les propriétés de frittage lors du revêtement par pulvérisation, telles que le nickel, le chrome, le bore, le silicium, le fer, le carbone ou le cobalt, etc Des exemples de compositions de carbure
de tungstène appropriées figurent dans le tableau 1 ci-après.
TABLEAU 1
Poudre de WC pour revêtement Composition par pulvérisation n Composants WC Co Ni Cr B Si Fe C
1 70,4 9,6 14,0 3,5 0,8 0,8 0,8 0,1
2 44,0 6,0 36,0 8,5 1,65 1,95 1,5 0,45
3 30,8 42,0 46,0 11,0 2,5 2,5 2,5 0,5
4 88 12
5 83 17
Le tungstène est commercialisé sous forme d'une poudre métallique que l'on peut utiliser seule ou mélangée à une quantité appropriée de poudre de carbure de tungstène comme décrit dans le tableau 1 pour le revêtement par pulvérisation Une taille appropriée des particules des poudres peut être d'environ 5 à 100 m, de préférence de 10 à 50 > Dans la formation par pulvérisation du revêtement de substance à activité cathodique, on peut ajouter ou appliquer des métaux du groupe du platine, tels que le platine, le ruthénium, l'iridium, le palladium ou le rhodium ou leurs oxydes, tels que Ru 02, Ir 02, etc On préfère que la quantité ajoutée de métal ou de l'oxyde du groupe du platine décrit ci-dessus soit d'environ 0,01 à 10 % en poids et que la taille de ces particules soit d'environ 0, 1 /um à 0,1 mm L'addition ou l'application des métaux ou oxydes du groupe du platine contribuent nettement à une diminution de la surtension d'hydrogène, même lorsqu'on utilise les métaux ou les oxydes du groupe du platine en une petite quantité De
plus, on peut-réduire le potentiel électrique de la production d'hydro-
gène d'environ 0,2 à 0,5 V Comme ces métaux et oxydes du groupe du platine sont coûtteux et qu'on obtient un effet suffisant lorsqu'ils ne sont présents que sur la couche superficielle, on préfère effectuer comme stade final le revêtement par pulvérisation avec les métaux ou oxydes du groupe du platine De plus, on peut les appliquer selon des procédés tels que la galvanoplastie, le placage chimique,
le placage par dispersion, la pulvérisation cathodique, la vapori-
sation, la décomposition thermique ou le frittage,etc, après formation de la couche de tungstène ou de carbure de tungstène
formée par pulvérisation précedemment décrite.
La couche formée par pulvérisation de tungstène ou de carbure de tungstène et comprenant le métal ou l'oxyde du groupe du platine a de préférence une Cpaisscur d'environ 0,02 à 0,5 mm, de préférence de 50 à IC O,m Si l'épaisseur est inferieure à environ 0,02 mm, les propriétés désirées ne peuvent pas être obtenues car il devient difficile de former une couche de revêtement uniforme sur le subztrat De plus, si l'épaisseur dépasse environ 0,5 mm, la couche de revitement peut se fissurer facileraent, ce
qui provoque une détérioration de la résistance à la corrosion.
On peut effectuer le revêtement par pulvérisa-
tion par revêtement à la flamme ou au plasma, en utilisant un appa-
reil classique de revêtement par pulvérisation de poudres à létat fondu Le revêtement formé ainsi par pulvérisation peut en pratique être utilise comme cathode dans des conditions modérément corrosives, car ces caractéristiques de cathode et sa durabilité sont améliorées dans une certaine mesure Cependant, il est généralement inévitable qu'une couche formée par revêtement par pulvérisation présente de nombreuses ouvertures fines, et que l'électrolyte pénètre à travers les ouvertures fines et corrode le substrat métallique lors de l'emploi avec des électrolytes fortement corrosifs, en particulier ceux ayant un p H de 5 ou moins A ce jour, on n'a pas obtenu de
cathode suffisamment durable dans de tels électrolytes.
L'invention repose sur la découverte que la durabilité de la cathode est fortement amélioree par application, par imprégnation à la couche de revêtement formée par pulvérisation
précédemment décrite, d'une résine fluoree résistant aux acides.
Les résines fluorées résistant aux acides que l'on peut utiliser comprennent diverses résines connues, mais on préfère utiliser des
résines fluorees composées de tétrafluoroéthylène, de fluorochloro-
éthylène ou de copolymère de têtrafluoroéthylène-hexafluoropropylène.
Par imprégnation de la couche de revêtement formée par pulvérisation avec la résine fluorée résistant aux acides, on peut obturer les ouvertures fines de la couche de revêtement formée par pulvérisation
13272
et empêcher ainsi très bien la corrosion du substrat métallique
due à la pénétration de l'électrolyte.
De plus, il est nécessaire d'effectuer l'appli-
cation par imprégnation de la résine précédemment décrite de telle sorte que les ouvertures fines soient suffisamment obturées, mais en laissant des parties apparentes de la substanceà activité
cathodique sans recouvrir complètement la surface à activité catho-
dique L'application par imprégnation peut facilement être réalisée par application d'une quantité appropriée d'une dispersion de la résine fluorée précédemment décrite à la couche de revêtement formée par pulvérisation, par pulvérisation ou par application
à la brosse puis chauffage à environ 300 à 400 'C De plus, l'ap-
plication par imprégnation de la résine fluorée peut être obtenue selon un procédé de polymérisation avec plasma, un procédé de revêtement par pulvérisation avec plasma, un procédé de vaporisation sous vide, un procédé d'électrophorèse ou un procédé consistant simplement à frotter la résine pour la faire pénétrer dans la couche
de revêtement.
Il est nécessaire d'appliquer la résine fluorée résistant aux acides précédemment déctitea raison d'environ 1 g/m 2 ou plus, à la surface extérieure de la couche de revêtement formée par pulvérisation pour l'imprégner Si la quantité est inférieure à environ 1 g/m, l'effet d'amélioration de la résistance à la corrosion n'est pas suffisamment obtenu car la consommation de la cathode s'accrolt rapidement D'autre part, si la quantité de la résine à appliquer par imprégnation est accrue, la résistance à la corrosion est remarquablement améliorée, mais l'importance de la surface à activité cathodique apparente diminue et le potentiel
électrique de production d'hydrogène s'accrolt progressivement.
Par conséquent, il est nécessaire d'appliquer la résine fluorée en une quantité telle que des portions apparentes demeurent sur la surface extérieure de la substance à activité cathodique, comme
précédemment décrit.
La cathode de l'invention peut être utilisée non seulement pour des systèmes unipolaires, mais également du
côté cathodique, de systèmes multipolaires.
13272
L'invention est illustrée par les exemples non limitatifs suivants:
EXEMPLE 1
A une tige de titane ayant un diamètre de 3 mm et une longueur de 20 cm, on applique par revêtement par pulvérisation avec un plasma, dans les conditions indiquées dans le tableau 2 ci-dessous, une poudre de carbure de tungstène à 12 % de cobalt du commerce (METCO 72 F-NS) indiquée dans le tableau 1 comme composition n 4, pour obtenir une couche formée par pulvérisation ayant une épaisseur de 0,1 mm
T.A B L E A U 2
Conditions de la formation par pulvérisation d'un revêtement de carbure de tungstène Courant de l'arc électrique 500 A Tension de l'arc électrique 75 V Quantité de gaz opératoire fournie Ar: 40 1/min, HE: 6 1/min Quantité de poudre fournie 2,7 kg/h Distance du revêtement formé par pulvérisation 90 mm
Apres avoir plonge la matière revêtue par pulvé-
risation ainsi obtenue dans une dispersion de résine de tétrafluoro-
éthylène, pendant 1 min, on chauffe la matière a 330 C pendant min On prépare la dispersion indiquée ci-dessus par addition de 1 partie d'eau à 1 partie de Polyflon Dispersion D 1 (nom commercial, produit par Daikin Kogyo Co; teneur en polymère: 60 %) Après chauffage, la quantité de résine appliquée par imprégnation est d'environ 10 g/m Lorsqu'on examine avec un microanalyseur à rayons X (Hitachi X-560), la distribution du fluor élémentaire sur la surface de l'échantillon obtenu, on constate que la surface extérieure est partiellement imprégnée Lorsqu'on mesure le potentiel électrique à 25 C dans une solution aqueuse d'acide chlorhydrique ayant une concentration de 150 g/l en utilisant l'échantillon décrit ci-dessus comme cathode, on constate que le potentiel électrique de production d'hydrogène est inférieur de 140 m V à celui d'une électrode de graphite utilisée de façon semblable De plus, lorsqu'on effectue une électrolyse à 600 C, dans une solution aqueuse d'acide chlorhydrique ayant une concentration de 150 g/l avec une densité de courant de 0,5 A/cm pendant 200 h en utilisant la cathode
décrite ci-dessus, on n'observe aucune consommation de la cathode.
Au contraire, la consommation de la cathode sans imprégnation par la résine est de 60 g/m dans les mêmes conditions que celles décrites cidessus On voit donc que la durabilité de la cathode
de l'invention est remarquablement améliorée.
EXEMPLE 2
A une plaque d'alliage de nickel (nom commercial Hastelloy; Mo 28 % Fe 5 % Ni restant) mesurant 30 mm x 30 mm x 2 mm, on applique par revêtement par pulvérisation avec un plasma de la poudre de tungstène du commerce (METCO 61-FNS) dans les conditions insiquées dans le tableau 3 ci-dessous pour produire une couche de revêtement formée par pulvérisation ayant une épaisseur de 0,1 mm
T A B L E A U 3
Conditions de formation d'un revêtement de tungstène par pulvérisation Courant de l'arc électrique 500 A Tension de l'arc 7,5 V Quantité de gaz opératoire fournie NI 40 1/min Quantité de poudre fournie Distance du revêtement formé par pulvérisation éthylène à dispersion cathode. H 2 6 1/min kg/h mm
On applique ensuite une résine de tétrafluoro-
raison de 15 g/m 2 par imprégnation en utilisant la même et le même procédé que dans l'exemple 1 pour produire une Le potentiel électrique de cette cathode à 251 C dans une solution aqueuse d'acide sulfurique à 130 g/l est inférieur de 30 m V à celui d'une électrode de graphite utilisée dé façon semblable De plus, lors d'une électrolyse à 50 'C dans une solution aqueuse d'acide sulfurique à 150 g/l avec une densité de courant de 0,2 A/cm 2, on n'observe pas de consommation de la cathode après
13272
1000 h A titre comparatif, la consommation de la cathode sans résine fluorée est de 50 g/m 2
EMPLE 3
On applique une poudre préparée par addition de 5 % en poids d'oxyde de ruthénium ayant une taille des parti-
cules d'environ 2 àm à 5 um aune poudre de tungstène pour revê-
tement par pulvérisation comme décrit dans l'exemple 2 et, en mélangeant suffisamment le mélange, on l'applique au même type de
substrat que décrit dans l'exemple 2 par revêtement par pulvéri-
sation avec un plasma dans les mêmes conditions que celles indiquées
dans le tableau 3 de l'exemple 2 pour produire une couche de revg-
tement formée par pulvérisation ayant une épaisseur de 10 pm De plus, on applique une résine de têtrafluoroéthylène à raison de g/m 2 par imprégnation en utilisant la même dispersion et le même procéde que dans l'exemple 1 Lorsqu'on effectue les mêmes mesures et le même essai d'électrolyse que dans l'exemple 2, le potentiel électrique de production d'hydrogène est inférieur de 240 m V à celui du graphite utilisé de façon semblable et on n'observe aucune consommation de la cathode Avec la cathode comparative, sans
traitement par la résine fluorée, la consommation est de 40 g/m 2.
EXEMPLE 4
Sur une surface d'une couche formée par revê-
tement par pulvérisation de tungstène préparée de la même façon que dans l'exemple 2, on forme une couche de revêtementde palladium épaisse d'environ 1,pm par dépôt à partir d'une solution dans les conditions suivantes: chlorure de palladium et d'ammonium: 6,25 g/l, chlorure d'ammonium: 10 g/1; pli H 0,1 0,5 ajusté avec de l'acide chlorhydrique,; température: 25 C et densité du courant: 1 A/dm
Ensuite, on applique un copolymère de tétra-
fluoroéthylène-hexafluoropropylène (rapport molaire environ 1/1) à raison de 10 g/m par imprégnation en utilisant le même procédé que
dans l'exemple 1.
Le potentiel électrique de production d'hydrogène de la cathode obtenue, dans les mêmes conditions d'évaluation que dans l'exemple 2, est inférieur de 270 m V a celui du graphite utilisé de façon semblable et on n'observe aucune consommation de
la cathode.
13272
Bien entendu, diverses modifications peuvent être apportées par l'homme de l'art aux dispositifs ou procédés qui viennent d'être décrits uniquement à titre d'exemples non
limitatifs sans sortir du cadre de l'invention.
13272
R E E N D I C A T I O N S
1 Cathode pour l'électrolyse de solutions acides, caractérisée en ce qu'elle comprend: un substrat métallique conducteur de l'électricité, une couche de revêtement formée par pulvérisation d'une matière à activité cathodique contenant du tungstène, du carbure de tungstène ou un de leurs mélanges à raison de 10 % en poidsou plus, sur ledit substrat et une couche de revêtement formée par imprégnation de 1 g/m 2 ou plus d'une résine fluorée résistant aux acides sur la surface extérieure de ladite couche formée par revêtement par pulvérisation de matière
à activité cathodique.
2 Cathode selon la revendication 1, caractérisée en ce que ledit substrat métallique conducteur de l'électricité est un substrat de titane, de tantale, de niobium, de zirconium ou d'un de
leurs alliages.
3 Cathode selon la revendication 1, caractérisée en ce que ledit substrat métallique conducteur de l'électricité est un
substrat de nickel ou d'un alliage de nickel.
4 Cathode selon la revendication 1, caractérisée en ce que ladite couche formée par revêtement par pulvérisation est constituée d'environ 10 & 99, 9 % en poids de tungstène, de carbure de tungstène ou d'un de leurs mélanges, et d'environ 0,1 90 % en poids d'au moins un élément choisi parmi le cobalt, le nickel, le
chrome, le molybdène, le bore et le carbone.
Cathode selon l'une des revendications 1 ou 4,
caractérisée en ce que ladite couche formée par revêtement par pulvé-
risation est constituée d'environ 0,01 à 10 % en poids d'au moins un
élément choisi parmi le platine, le ruthénium, 1 ' iridium, le palla-
dium, le rhodium et leurs oxydes.
6 Cathode selon la revendication 1, caractérisée
en ce que ladite couche formée par revêtement par imprégnation com-
prend une résine de tétrafluoroëthylène.
7 Procédé pour produire une cathode pour l'électro-
lyse de solutions acides, caractérise en ce qu'il comprend:
13272
la formation d'une couche formée par revêtement par pulvérisa-
tion d'une matière à activité cathodique sur un substrat métal-
lique conducteur de l'électricité, par pulvérisation d'une poudre contenant environ 10 % en poids ou plus de tungstène, de carbure de tungstène ou d'un de leurs mélanges; ò imprégnation de la surface extérieure d'une couche de revêtement avec une résine fluorée résistant aux acides, à raison d'environ 1 g/m ou plus de façon à laisser des portions apparentes de ladite matière à activité cathodique; chauffage de ladite matière ainsi produite et
solidification de ladite résine sur ladite matière.
8 Procédé selon la revendication 7, caractérisé en-
ce que ladite couche de revêtement est formée par revêtement par pulvérisation avec un plasma ou revêtement par pulvérisation avec
une flamme.
9 Procédé selon la revendication 7, caractérisé en ce que ledit procédé comprend le revêtement de ladite couche revêtue par pulvérisation avec au moins un métal du groupe du platine ou un
oxyde correspondant.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP56148698A JPS6022070B2 (ja) | 1981-09-22 | 1981-09-22 | 酸性溶液電解用陰極及びその製造方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| FR2513272A1 true FR2513272A1 (fr) | 1983-03-25 |
| FR2513272B1 FR2513272B1 (fr) | 1985-04-26 |
Family
ID=15458591
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| FR8215982A Granted FR2513272A1 (fr) | 1981-09-22 | 1982-09-22 | Cathode pour l'electrolyse de solutions acides et son procede de preparation |
Country Status (12)
| Country | Link |
|---|---|
| US (2) | US4500405A (fr) |
| JP (1) | JPS6022070B2 (fr) |
| KR (1) | KR890001070B1 (fr) |
| CA (1) | CA1203775A (fr) |
| DE (1) | DE3232809A1 (fr) |
| FR (1) | FR2513272A1 (fr) |
| GB (1) | GB2107737B (fr) |
| IN (1) | IN158498B (fr) |
| IT (1) | IT1149085B (fr) |
| MY (1) | MY8600257A (fr) |
| PH (1) | PH18512A (fr) |
| SE (1) | SE454892B (fr) |
Families Citing this family (29)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS6022072B2 (ja) * | 1982-06-30 | 1985-05-30 | ペルメレツク電極株式会社 | 酸性溶液電解用陰極及びその製造方法 |
| DE3322169A1 (de) * | 1983-06-21 | 1985-01-10 | Sigri Elektrographit Gmbh, 8901 Meitingen | Kathode fuer waesserige elektrolysen |
| US4554172A (en) * | 1984-07-05 | 1985-11-19 | Olin Corporation | Method of repairing electrode surfaces |
| JPS62262777A (ja) * | 1986-05-09 | 1987-11-14 | Kansai Paint Co Ltd | 防食塗膜形成法 |
| JPS62284095A (ja) * | 1986-06-02 | 1987-12-09 | Permelec Electrode Ltd | 耐久性を有する電解用電極及びその製造方法 |
| JPH06108279A (ja) * | 1992-09-28 | 1994-04-19 | Tadahiro Omi | 水素酸素発生装置 |
| US6024935A (en) * | 1996-01-26 | 2000-02-15 | Blacklight Power, Inc. | Lower-energy hydrogen methods and structures |
| KR100504412B1 (ko) * | 1996-04-02 | 2005-11-08 | 페르메렉덴꾜꾸가부시끼가이샤 | 전해용전극및당해전극을사용하는전해조 |
| US20090129992A1 (en) * | 1997-07-22 | 2009-05-21 | Blacklight Power, Inc. | Reactor for Preparing Hydrogen Compounds |
| UA73075C2 (uk) * | 1997-07-22 | 2005-06-15 | Блеклайт Пауер, Інк. | Неорганічні гідрогенні сполуки, спосіб їх одержання, реактор для здійснення способу та електролітична батарея з їх використанням |
| US20090123356A1 (en) * | 1997-07-22 | 2009-05-14 | Blacklight Power, Inc. | Inorganic hydrogen compounds |
| US20090142257A1 (en) * | 1997-07-22 | 2009-06-04 | Blacklight Power, Inc. | Inorganic hydrogen compounds and applications thereof |
| US6852618B2 (en) * | 2001-04-19 | 2005-02-08 | Micron Technology, Inc. | Combined barrier layer and seed layer |
| CA2466953A1 (fr) * | 2001-11-14 | 2003-08-14 | Blacklight Power, Inc. | Energie hydrogene, plasma, reacteur a effet laser et conversion d'energie |
| US20040095705A1 (en) * | 2001-11-28 | 2004-05-20 | Mills Randell L. | Plasma-to-electric power conversion |
| US20030129117A1 (en) * | 2002-01-02 | 2003-07-10 | Mills Randell L. | Synthesis and characterization of a highly stable amorphous silicon hydride as the product of a catalytic hydrogen plasma reaction |
| US20040118348A1 (en) * | 2002-03-07 | 2004-06-24 | Mills Randell L.. | Microwave power cell, chemical reactor, and power converter |
| AU2003234301A1 (en) * | 2002-05-01 | 2003-11-17 | Blacklight Power, Inc. | Diamond synthesis |
| JP2006524339A (ja) * | 2003-04-15 | 2006-10-26 | ブラックライト パワー インコーポレーティド | 低エネルギー水素種を生成するためのプラズマ反応炉およびプロセス |
| US7332065B2 (en) * | 2003-06-19 | 2008-02-19 | Akzo Nobel N.V. | Electrode |
| US7188033B2 (en) * | 2003-07-21 | 2007-03-06 | Blacklight Power Incorporated | Method and system of computing and rendering the nature of the chemical bond of hydrogen-type molecules and molecular ions |
| AU2004307452A1 (en) | 2003-10-24 | 2005-05-06 | Blacklight Power, Inc. | Novel molecular hydrogen gas laser |
| CA2549609A1 (fr) * | 2004-01-05 | 2005-07-28 | Blacklight Power, Inc. | Procede et systeme pour compter et rendre la nature d'atomes et d'ions atomiques |
| WO2005116630A2 (fr) * | 2004-05-17 | 2005-12-08 | Blacklight Power, Inc. | Procede et systeme de calcul et de rendu de la nature d'atomes et d'ions atomiques a l'etat electronique excite |
| US20070198199A1 (en) * | 2004-07-19 | 2007-08-23 | Mills Randell L | Method and system of computing and rendering the nature of the chemical bond of hydrogen-type molecules and molecular ions |
| US20080304522A1 (en) * | 2006-04-04 | 2008-12-11 | Mills Randell L | Catalyst laser |
| US9393115B2 (en) * | 2008-01-24 | 2016-07-19 | Medtronic, Inc. | Delivery systems and methods of implantation for prosthetic heart valves |
| DE102010023418A1 (de) | 2010-06-11 | 2011-12-15 | Uhde Gmbh | Ein- oder mehrseitige Substratbeschichtung |
| KR20200071675A (ko) | 2018-12-11 | 2020-06-19 | 에이지씨 가부시키가이샤 | 유리 조성물, 유리 분말, 봉착 재료, 유리 페이스트, 봉착 방법, 봉착 패키지 및 유기 일렉트로루미네센스 소자 |
Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE2150411A1 (de) * | 1971-10-09 | 1973-04-12 | Rheinisch Westfaelisches Elek | Chemisch inerte elektrode |
Family Cites Families (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3649485A (en) * | 1968-10-02 | 1972-03-14 | Ppg Industries Inc | Electrolysis of brine using coated carbon anodes |
| BE789853A (fr) * | 1971-10-07 | 1973-04-09 | Hoechst Ag | Electrode d'electrochimie a dimensions stables et resistant auxcorrosions |
| US3798063A (en) * | 1971-11-29 | 1974-03-19 | Diamond Shamrock Corp | FINELY DIVIDED RuO{11 {11 PLASTIC MATRIX ELECTRODE |
| GB1462857A (en) * | 1973-05-16 | 1977-01-26 | Ici Ltd | Anodes for mercury-cathode electrolytic cells |
| US3977959A (en) * | 1973-09-13 | 1976-08-31 | Basf Aktiengesellschaft | Anodes for electrolysis |
| US4175023A (en) * | 1976-06-11 | 1979-11-20 | Basf Wyandotte Corporation | Combined cathode and diaphragm unit for electrolytic cells |
| JPS6013074B2 (ja) * | 1978-02-20 | 1985-04-04 | クロリンエンジニアズ株式会社 | 電解用陰極及びその製造法 |
| US4354915A (en) * | 1979-12-17 | 1982-10-19 | Hooker Chemicals & Plastics Corp. | Low overvoltage hydrogen cathodes |
-
1981
- 1981-09-22 JP JP56148698A patent/JPS6022070B2/ja not_active Expired
-
1982
- 1982-08-19 PH PH27753A patent/PH18512A/en unknown
- 1982-09-03 DE DE19823232809 patent/DE3232809A1/de not_active Withdrawn
- 1982-09-14 GB GB08226171A patent/GB2107737B/en not_active Expired
- 1982-09-20 IT IT49136/82A patent/IT1149085B/it active
- 1982-09-20 KR KR8204238A patent/KR890001070B1/ko not_active Expired
- 1982-09-21 SE SE8205405A patent/SE454892B/sv not_active IP Right Cessation
- 1982-09-21 CA CA000411837A patent/CA1203775A/fr not_active Expired
- 1982-09-22 IN IN1095/CAL/82A patent/IN158498B/en unknown
- 1982-09-22 FR FR8215982A patent/FR2513272A1/fr active Granted
-
1984
- 1984-01-09 US US06/568,515 patent/US4500405A/en not_active Expired - Fee Related
-
1985
- 1985-01-03 US US06/688,204 patent/US4568568A/en not_active Expired - Fee Related
-
1986
- 1986-12-30 MY MY257/86A patent/MY8600257A/xx unknown
Patent Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE2150411A1 (de) * | 1971-10-09 | 1973-04-12 | Rheinisch Westfaelisches Elek | Chemisch inerte elektrode |
Non-Patent Citations (2)
| Title |
|---|
| CHEMICAL ABSTRACTS, vol. 88, 1978, page 114, no. 39716e, Columbus Ohio (USA); * |
| CHEMICAL ABSTRACTS, vol. 90, 1979, page 410, no. 78362x, Columbus Ohio (USA); * |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| SE8205405D0 (sv) | 1982-09-21 |
| KR840001648A (ko) | 1984-05-16 |
| PH18512A (en) | 1985-08-02 |
| KR890001070B1 (ko) | 1989-04-22 |
| GB2107737A (en) | 1983-05-05 |
| US4568568A (en) | 1986-02-04 |
| IN158498B (fr) | 1986-11-29 |
| SE8205405L (sv) | 1983-03-23 |
| CA1203775A (fr) | 1986-04-29 |
| US4500405A (en) | 1985-02-19 |
| IT8249136A0 (it) | 1982-09-20 |
| SE454892B (sv) | 1988-06-06 |
| DE3232809A1 (de) | 1983-03-31 |
| JPS6022070B2 (ja) | 1985-05-30 |
| IT1149085B (it) | 1986-12-03 |
| JPS5852489A (ja) | 1983-03-28 |
| MY8600257A (en) | 1986-12-31 |
| GB2107737B (en) | 1985-01-16 |
| FR2513272B1 (fr) | 1985-04-26 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| FR2513272A1 (fr) | Cathode pour l'electrolyse de solutions acides et son procede de preparation | |
| FR2540141A1 (fr) | Electrode durable pour electrolyse et son procede de fabrication | |
| Li et al. | Pulse electrodeposition and corrosion behavior of Ni–W/MWCNT nanocomposite coatings | |
| Högström et al. | On the evaluation of corrosion resistances of amorphous chromium-carbon thin-films | |
| FR2599050A1 (fr) | Electrodes durables pour l'electrolyse avec degagement d'oxygene d'anode et procede par leur production | |
| CN107923042A (zh) | 金属镀层及其制备方法 | |
| EP3418421B1 (fr) | Poudre de cermet, élément revêtu d'un film protecteur et son procédé de production | |
| FR2532331A1 (fr) | Electrode d'electrolyse ayant une grande durabilite et procede pour sa production | |
| US4536259A (en) | Cathode having high durability and low hydrogen overvoltage and process for the production thereof | |
| WO2003056065A2 (fr) | Electrode pour electrolyse dans des milieux acides | |
| Wang et al. | Investigation of hydrophobic and anti-corrosive behavior of Cr-DLC film on stainless steel bipolar plate | |
| US4473454A (en) | Cathode for electrolysis of acid solution and process for the production thereof | |
| US11959176B2 (en) | Metallic coating and method | |
| WO1990002220A1 (fr) | Composition de couche anti-usure a bas coefficient de frottement et article manufacture comportant cette couche | |
| Zanella et al. | Study of the influence of sonication during the electrodeposition of nickel matrix nanocomposite coatings on the protective properties | |
| FR2782462A1 (fr) | Procede pour ameliorer l'adherence de particules metalliques sur un substrat carbone | |
| Keramatian et al. | Effect of Current Density on Electrodeposited Ni-TiC-WC Composite Coating and Evaluating the Corrosion Resistance of the Coating and Substrate in NaCl Solution. | |
| KR20240104296A (ko) | 전기도금을 이용한 금속나노입자-그래핀 복합체 형성 방법 | |
| Balaraju et al. | Electrochemical behaviour of high phosphorus electroless Ni–P–Si3N4 composite coatings | |
| JPS5857515B2 (ja) | 電極 | |
| Fečková | Surface treatment of powder material by metal coatings-study of corrosion properties | |
| Bharti et al. | Tribological Behaviour of Coated Mild Steel with Nano Al2O3-Ni-P Composite Material | |
| Pereira et al. | Copper Electroless Process Optimization to Modify Boron Doped Diamond at Different Boron Levels Applied to Nitrate Reduction |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| ST | Notification of lapse |