ES2227623T3 - La recuperacion del niquel de una solucion generada por bilixiviacion. - Google Patents

Abstract

LA INVENCION SE REFIERE A UN METODO DE LIXIVIACION BIOLOGICA PARA EXTRAER EL NIQUEL A PARTIR DE UN MINERAL SELECCIONADO DENTRO DEL GRUPO FORMADO POR MINERALES LATERITICOS QUE CONTIENEN NIQUEL Y MINERALES SULFURADOS QUE CONTIENEN NIQUEL, O CONCENTRADOS DE ESTOS ULTIMOS. CUANDO EL MINERAL SELECCIONADO ES UN MINERAL LATERITICO QUE CONTIENE NIQUEL, SE PROPORCIONA AL MENOS UN MICROORGANISMO SELECTIVO PARA LA LIXIVIACION DE DICHO MINERAL LATERITICO, EN FORMA DE SOLUCION ACUOSA DEL MISMO, MANTENIDA A UN PH DE APROX. 1 A 3, INCLUYENDO UN NUTRIENTE DE DICHO MICROORGANISMO. EL MINERAL SE SOMETE A LIXIVIACION BIOLOGICA EN FORMA DE SUSPENSION, DE PILA O DE CARGA EN UNA CUBA, DURANTE UN TIEMPO SUFICIENTE PARA EFECTUAR LA DISOLUCION DEL NIQUEL DEL MINERAL Y FORMAR UNA SOLUCION DEL MISMO, Y SE SEPARA UN RESIDUO A PARTIR DE LA SOLUCION. EL NIQUEL SE EXTRAE A CONTINUACION SELECTIVAMENTE A PARTIR DE LA SOLUCION UTILIZANDO UNA RESINA DE INTERCAMBIO IONICO, TRAS LO CUAL SE EXTRAE EL NIQUEL DE LA RESINA, UTILIZANDO UN ACIDO MINERAL.

Description

La recuperación del níquel de una solución generada por biolixiviación.

Este proyecto está relacionado con la recuperación del níquel de soluciones generadas de la elaboración de minerales de óxido niquelo-ferrosos por lixiviación.

Se sabe que recuperar el Níquel y/o Cobre de los minerales sulfurosos triturando el mineral hasta un estado seccionado con precisión, sometiendo el mineral triturado a una flotación de espuma para elevar el contenido de metal de éste, y tostando el concentrado en una atmósfera de oxidación para eliminar el sulfuro de este como SO_{2}, seguido por la reducción del concentrado de oxido, a elevada temperatura, con un material carbonoso para formar níquel fundido, el cuál, es fundido para proporcionar níquel en lingotes y ser utilizado en la fabricación de acero inoxidable.

El método precedente tiene ciertas desventajas, particularmente, con respecto a la formación de SO_{2}, la cual no se desea. A menos que el SO_{2} sea transformado en ácido sulfúrico en su emplazamiento, el SO_{2} liberado en la atmósfera, presenta problemas medioambientales.

Los minerales sulfúricos y las lateritas, son las dos principales fuentes de materias primas para el níquel. Las lateritas son abundantes y están distribuidas por todo el mundo.

Sin embargo, las lateritas a diferencia de los minerales de níquel sulfuro, no pueden estar concentrados por la flotación de espuma o magnéticamente. Comparado con otros minerales, el contenido de níquel es bajo, por ejemplo, puede oscilar entre 0.5 a 1.5% del níquel por peso, con la excepción de los depósitos en Nueva Caledonia e Indonesia, en los que la cantidad de níquel es del orden de alrededor el 3% por peso, lo cual es bastante alto.

Se ha pronosticado, que para final de este siglo, las lateritas llegarán a ser la mayor fuente de producción de níquel.

El proceso convencional para recuperar el níquel de los minerales laterítas consta en una energía intensiva en la que el níquel es extraído del mineral mediante la lixiviación a alta presión y a una temperatura elevada en un autoclave.

Por ejemplo, un proceso de recuperación de níquel y cobalto de minerales laterítas, es el bien conocido proceso de Moa Bay que implica la lixiviación con ácido a una temperatura y presión elevadas en la que el óxido de Hierro y el Oxisulfato de aluminio son insolubles sustancialmente.

En el proceso de Moa Bay, el mineral lateríta a un mínimo de 20 mesh (95% pasando el Standard americano de 325 mesh) es extraído a aproximadamente 45% en sólidos y el níquel y el cobalto lixiviados selectivamente con suficiente ácido sulfúrico a una presión y temperaturas elevadas (por ejemplo, entre 230ºC y 250ºC y de 2800 a 4000 KPa [405 a 580 psia]), para hacer soluble aproximadamente el 95% del níquel y el cobalto en más o menos unos 60 a 90 minutos. Después de que la presión disminuye, el triturado resultante de la lixiviación, se lava mediante una decantación de corriente opuesta, y este triturado ya lavado será una ganga. El pH de la solución lixiviada, que es bastante bajo (por ejemplo, entre 0 y 0.5), es entonces neutralizado con barro de coral a un pH de aproximadamente el 2.4 en unas series de cuatro tanques y en un total de alrededor 20 minutos de tiempo de preservación, y el producto líquido así tratado (conteniendo más o menos el 5.65 g/l Ni, 0.8 g/l Fe, y 2.3 g/l Al), después de la separación sólido-líquida es entonces sometido a la precipitación de sulfuro. El líquido lixiviado es precalentado y la precipitación de sulfuro llevada a cabo utilizando H_{2}S como reactivo precipitado en un autoclave de aproximadamente 120ºC (250ºF) y una presión de más o menos unos 4930 kPa (700 psig).

En el proyecto original para tratar los sulfuros mezclados, el sulfuro precipitado era lavado y engrosado a un contenido sólido del 65%. Entonces, era oxidado en un autoclave a aproximadamente 177ºC (350ºF) y a una presión de más o menos unos 4930 Kpa (700 psig).

La solución que contiene níquel y cobalto es entonces neutralizada con amonio a un pH (5.65) suficiente para precipitar cualquier residuo de hierro, aluminio y cromo presente, utilizando aire como un agente oxidante.

El precipitado era separado de la solución después, y la solución de níquel y cobalto entonces ajustada a un pH de aproximadamente el 1.5. Después, el H_{2}S era añadido para precipitar selectivamente cualquier cobre, plomo, y zinc presentes. El precipitado era separado de la solución por filtración y el níquel recuperado por varios métodos. Uno de los métodos que comprende, es tratar la solución que contiene el níquel con hidrógeno a una temperatura y presión elevadas para producir polvo de níquel.

El método mencionado anteriormente, como se ha expuesto aquí antes, tenía ciertas desventajas económicas. La conversión de sulfuros mezclados de níquel-cobalto en productos separados de níquel y cobalto que fuesen vendibles, era muy cara y no había mercado para precipitado de sulfuro mezclado.

Se sabe que los minerales de sulfato que poseen oro están expuestos a una bio-lixiviación oxidativa. Dichos métodos están revelados en las patentes americanas nº 4,729,788 nº 5,127,942 y nº 5,244,493. El material sulfúrico es molido, colocado en montones o pilas, triturado o hecho líquido y biolixiviado para oxidar el mineral sulfuro, usando bacterias a temperaturas de entre 15ºC a 40ºC. La partícula de sulfuro que contiene oro es obstruida dentro de su bioxidación para liberar físicamente el oro y eliminarla a través de una lixiviación de cianuro o de cualquier otro tipo.

Intentos de utilizar la biolixiviación para recuperar metales base, como el níquel, no han sido lo suficientemente atractivos para garantizar la construcción de una planta comercial, particularmente, ya que la tecnología no se encontraba económicamente ubicada en el momento de recuperar el níquel de una solución, la cual, estaba bastante bien diluida, excepto, por el uso de extracciones de disolventes mediante los cuales soluciones más concentradas podían ser producidas para la subsiguiente recuperación de níquel. La recuperación de níquel de una solución lixiviada de bajo grado por extracciones de disolvente tiene sus problemas, por cuanto (i) hay disolventes orgánicos que extraen el níquel preferentemente de soluciones férricas mezcladas, que contienen hierro y níquel, tal como se muestra más adelante en el ejemplo 2, y (ii) los microorganismos presentes en las soluciones lixiviadas tienden a afectar desfavorablemente a la separación entre la fase orgánica y la fase acuosa.

El problema con el hierro férrico, es que, o el ión férrico cargará preferentemente los disolventes orgánicos, tales como DEPHA (di-2-ethyl hexyl-phosphoric acid), u oxidará los ingredientes activos en disolventes orgánicos tales como Cyaenex 272; 301 y 302. Estos reactivos se venden en la Compañía Americana Cyanamid con los siguientes ingredientes activos: ácidos fosfórico, fosfónico, y fosfínico.

La tercera fase de formación durante la extracción de disolventes, a veces limita la aplicación de la extracción de disolventes en las operaciones de lixiviación, particularmente, en un circuito de biolixiviación porque las bacterias y disolventes orgánicos no son compatibles. Por ejemplo, el Tiobacilo-ferrióxido es en esencia una bacteria cargada de sulfuro, la cual presenta problemas en la extracción de disolventes, particularmente, cuando el disolvente orgánico contiene sulfuro, como el dy-nonyl-naphthyl sulfonic acid. Ya que muchos organismos minerales de sulfuros de níquel tienen una variación de entre un 0.2% y 0.5% de níquel, con ello al mismo tiempo, se hace aparente la necesidad de un método para permitir las soluciones de níquel con una concentración suficientemente alta, en la cual el níquel pueda ser recuperado de forma económica. Así, minerales con una baja calidad de níquel, esencialmente, podrían ser tratados igual que un mineral de alta calidad, y con las mismas ventajas económicas.

Recientes trabajos llevados a cabo en la biolixiviación de los minerales, han indicado que minerales con baja calidad puede ser económicamente lixiviados, utilizando bacterias como un medio para realizar la disolución del metal, por ejemplo, níquel y/o cobalto en una solución ácida acuosa.

Una ventaja de la biolixiviación, a la vez que depende del tiempo, es también el hecho de que no es ni una energía ni un coste intensivo, sin embargo, la solución significativa obtenida es bastante diluida.

Un método de biolixiviación propuesto para la recuperación del níquel de los minerales sulfuros, está revelado en la patente canadiense nº 2,065,491, publicada el 9 de octubre de 1992.

Según la patente canadiense, el método revelado, se basa en un aplastamiento del mineral de sulfato, el cual, es de aquí en adelante acumulado en montones. Estos montones de mineral se filtran con una solución de sulfato de hierro, que opcionalmente puede contener bacterias, tales como Thiobacillus Ferroxidans, Thiobacillus thiooxidans ó Leptospirillum ferroxidans. En virtud de la oxidación del mineral sulfuro, aparece la formación de ácido sulfúrico formando así la solución sulfato.

Ácido sulfúrico o uno alcalino tal como la cal, es añadido a la solución, si es necesario, para controlar el pH en una variación de más o menos el 1.2 a 3, pero preferiblemente de 2.3 a 2.5.

Una bacteria anaeróbica se añade a la solución del sulfato para provocar la precipitación del metal disuelto como un sulfuro insoluble, elevando así el metal a un concentrado más alto desde el cual, entonces, puede ser tratado para recuperar el metal, por ejemplo el níquel.

Para llevar a cabo la generación del sulfuro del metal disuelto (por ejemplo níquel), una bacteria a la que ser refiere como Desulecorvivrio Desulfurycans puede ser añadida a la solución. Después de que el sulfato de níquel precipita, se separa de la solución para dar una mayor concentración al níquel, que puede ser tratado más tarde, por ejemplo, con una lixiviación de lata presión a una temperatura elevada en presencia de ácido sulfúrico para producir una solución de sulfato de níquel, desde la cual el níquel se extrae por conocidos métodos convencionales.

En un documento titulado "La solubilización del Níquel, Cobalto y Hierro de Lateritas por medio de Agentes Chelating" (Denis I. McKenzie et al., Internacional Journal of Mineral Proccessing, 21 (1987) P.275-292), un grupo de ácidos carboxílicos fueron mencionados como agentes chelating, incluyendo Ácido oxálico, Ácido cítrico y Ácido tartárico entre otros. La eficacia de los ácidos orgánicos en un pH natural fueron comparados al H_{2}SO_{4} (15 mm de concentración final). Sobre un periodo de 456 horas, utilizando 15 Mm. de concentración de ácidos con 2 gramos de mineral (mineral del oeste de Australia) en 150 ml de H_{2}O y Ácidos Oxálico, Cítrico y Tartárico, se comparó de alguna manera favorablemente con H_{2}SO_{4}. La cantidad de níquel disuelto en ppm fue de 30.3 por H_{2}SO_{4}, 18.5 por ácido oxálico, 20.2 por ácido cítrico y 16.3 por tartárico.

Los mismos ácidos empleados en mineral procedente de Indonesia, mostraron como la cantidad de níquel disuelta era la siguiente: ácido cítrico 863 ppm, ácido tartárico 708 ppm, ácido oxálico 318 ppm, etc.

En un documento titulado "Lixiviación microbiana del níquel de las Lateritas Griegas de baja calidad" Mineral Bioproccessing, TMS, 1991 paginas 191-205. Los autores indican una variedad de microorganismos heterotróficos que pueden producir tales ácidos orgánicos. Estos incluyen: concentraciones de asperigillus y penicillia de aproximadamente 40 gramos de ácido orgánico, los cuales fueron producidos con facilidad por estos microorganismos.

Cerca del 70% del níquel y menos del 5% del hierro fueron hechos solubles después de un periodo de lixiviación de 51 días desde un mineral laterita que contenía un 1% de níquel y un 30% de hierro. Este trabajo también mostró una extracción mejorada cuando los organismos y el medio cultural se mezclaron con el mineral laterita. Se dio una explicación: una vez que los organismos se adhieren a la superficie de las partículas minerales, se experimente una alta concentración de mineral gradiente, la cual, puede ser tóxica para el organismo, espoleándolos para producir más ácido cítrico (posiblemente como una respuesta de defensa), la cual, subsiguientemente expulsa más iones de las partículas minerales. Si el metal tóxico se eliminara de la solución, como se propone de conformidad con el presente proyecto, o durante el proceso de lixiviación o interrumpido por este, la lixiviación cinética sería aumentada significativamente, siempre que un bajo nivel de metal tóxico se mantenga.

Un método de acumular lixiviaciones con soluciones nutrientes que contengan como mínimo un microorganismo, incluyen aquellas que han sido seleccionadas del grupo que consta de los hongos Aspergillus Níger, Penicillium Sp., Aspergillus Sp., Pencillium Simplicissimus y la bacteria Enterobacter Spp., Bacillus Spp., y Acromobacter Spp.

Otros procedimientos que han sido propuestos en la literatura de patentes para la recuperación del níquel, pueden ser resumidos de la siguiente manera:

GB-A-2291869 y 2291870 describen la producción de níquel ferroso desde minerales sulfuros por acumulación de lixiviación que incluye bioxidación con Thiobacillus ferrooxidans y la recuperación del hierro férrico y el níquel por un intercambio de iones.

US-A-4,320,099 y 5,571,308 tratan del uso de resinas 2-picolylamine con ión de intercambio con en operaciones de recuperación de metal: el anterior describe la eliminación del ión de intercambio del níquel inter alia en la producción de un cobalto altamente puro, mientras en el último se describe la recuperación del níquel en el contexto de la bioxidación de soluciones agotadas de minerales lateritas con alto contenido en magnesio.

Adicionalmente, se debería mencionar que US-A 5,127,942 describe esto en el ejemplo 3, el uso de condiciones de lixiviación especificas, incluyendo condiciones bacterianas y medios nutrientes, para la bioxidación de minerales sulfurosos pero en el contexto de la recuperación de metales preciosos tales como el oro y la plata.

Sería deseable proveer de un método para la biolixiviación a un grado relativamente bajo, así como a un grado relativo alto, de los minerales lateritas que contienen níquel en combinación con la concentración de iones de níquel en la solución, para que así, el níquel sea recuperado de un modo más económico.

El proyecto busca proveer al método de biolixiviación de una producción directa de metal níquel en una manera económica y eficiente tratando los minerales lateritas que contienen níquel sin ir a través de una etapa intermedia de producción de sulfuro de níquel.

De acuerdo con el proyecto, se ha provisto un método de biolixiviación para recuperar el níquel de los minerales lateritas que contienen níquel, el cuál consta de:

Añadir, al menos, un microorganismo selectivo de la lixiviación de los minerales lateritas a un líquido acuoso, mantenido éste a un pH de más o menos 1 a 3 incluyendo un nutriente para el microorganismo, siendo el microorganismo un hongo que produce sistemáticamente un ácido carboxílico conductivo para eliminar el níquel en el mineral y así producir una solución que contenga níquel.

Se hace una biolixivación en el líquido del mineral durante un tiempo suficiente para llevar a cabo la disolución del níquel en el mineral y formar una solución cargada de éste y un residuo.

Separar la solución de níquel del residuo.

Poner en contacto la solución de níquel separada con una resina de ión de intercambio que contenga como un ingrediente activo bis-picolylamine específico para la absorción del níquel y de ese modo formar una resina cargada de níquel.

Extraer el níquel absorbido de la resina poniendo en contacto la resina con un mineral de solución ácida; y

Recuperar el níquel de la solución ácida mineral.

El método del proyecto es preferiblemente llevado a cabo de acuerdo con la siguiente descripción más deta-
llada.

Al menos un microorganismo, que pueda producir sistemáticamente un ácido orgánico selectivo para la lixiviación del mineral laterita que contiene el níquel, se proporciona disperso en una solución acuosa que contiene nutrientes y los minerales que se han puesto en contacto con dicha solución.

El mineral laterita puede ser puesto en contacto con la lixiviación de diferentes maneras. Un método es lixiviar in situ, esto es, poniendo en contacto el cuerpo de un mineral en el suelo con un microorganismo que contenga solución de lixiviación perforando agujeros de acceso en el cuerpo del mineral y permitiendo a la solución filtrarse en el cuerpo del mineral y almacenarse allí por un tiempo de estancia suficiente para permitir a los microorganismos llevar a cabo la lixiviación del mineral. Este tipo de lixiviación depende del tiempo en que el microorganismo que contiene la solución es mantenido en el cuerpo del mineral, un periodo de tiempo substancialmente amplio. Otro método sería emplear lixiviación de amontonamiento, lixiviación agitadora, lixiviación de cuba o cosas por el estilo.

El microorganismo seleccionado para la lixiviación del mineral laterita es uno que sistemáticamente produce un ácido orgánico conductivo para formar un complejo con el níquel, siendo, el microorganismo seleccionado preferiblemente uno que produce sistemáticamente dichos ácidos orgánicos como Ácido Oxálico, Ácido Pirúbico, Ácido Cítrico, Ácido Tartárico y Ácido Malónico entre otros.

Como ilustración de dicho microorganismo, se hace una referencia a Aspergillus Níger y Penicillum Simpliccimus. Estos microorganismos están relacionados con hongos los cuales segregan ácidos orgánicos sistemáticamente. Estos hongos crecen bien en una solución glucosa.

Se ha indicado que los minerales lateritas son lixiviados son éstos hongos en un medio de glucosa. Los hongos pueden ser utilizados para la fabricación de soluciones que contienen ácidos orgánicos, y luego, los ácidos orgánicos pueden ser utilizados en combinación con ácidos inorgánicos para lixiviar y complicar el níquel y el cobalto de la laterita.

Mientras que se sabe que los anteriores hongos tienen potencial en la biolixiviación de lateritas para formar un lixiviante que contenga metal, muy pocos, si cabe alguno, dirige la necesidad de recuperar el níquel del lixiviante y el níquel del hiero férrico para dar soluciones que contengan suficiente cantidad de metal, por ejemplo, níquel, para ser recuperado por electrólisis u otros métodos.

Un método preferido para extraer el níquel de la solución biolixiviada, y al mismo tiempo incrementar su concentración, es, absorbiendo el níquel en una resina específicamente seleccionada para la absorción del níquel.

La resina preferida es una en la que el ingrediente activo es bis-picolylamine. Dichas resinas son producidas por Dow Chemical bajo los nombres comerciales de Dow XFS 4195, Dow XFS 4196 y Dow XFS 43084. Hemos encontrado que estas resinas son particularmente atractivas no sólo para la recuperación del metal, sino también para la separación del metal, tal como la separación de níquel, de cobalto y hierro férrico y ferroso.

La biolixiviación convencional para la recuperación del metal a diferencia del actual proyecto, requiere el uso de baja concentración de sólidos en los reactores de la biolixiviación, en la cuál una concentración de metal demasiado alta en la solución biolixiviada afectaría desfavorablemente a la actividad bacterial.

Generalmente hablando, la solución biolixiviada que contiene el níquel, esta sometida a la absorción de resina, para eliminar selectivamente el níquel de la solución. Así, la solución puede ser pasada por una capa de una de las resinas Dow antes mencionadas, por ejemplo XFS 4195, o la extracción de níquel puede ser llevada a cabo empleando la resina en el método de trituración, que comprende moler el mineral o concentrarlo en un tamaño particular más pequeño que el tamaño de la resina empleada (desde 20 a 50 mesh), mezclando la resina con el mineral y los microorganismos que contienen la solución o el concentrado, manteniendo la mezcla líquida en suspensión durante una cantidad de tiempo predeterminada, y finalmente proteger la resina gruesa del residuo de la lixiviación.

La resina cargada de níquel es entonces despojada con un ácido mineral, por ejemplo, ácido sulfúrico. La cantidad o volumen de ácido sulfúrico utilizada debería ser suficiente para dar una concentración de níquel que corresponda aproximadamente al 10g/l al 25 g/l. La electrólisis es el método preferido de recuperación substancial de níquel puro.

Como ilustración del proyecto, se proporciona el siguiente ejemplo:

Ejemplo

El análisis de un mineral laterita 2.2% níquel, 10% Magnesio, 18% hierro y 30% SiO_{2}, esta sujeto a biolixiviación empleando un microorganismo que produzca sistemáticamente un ácido carboxílico selectivo para hacer más complejo el níquel en el mineral.

El mineral se hace líquido en una solución acuosa nutriente, que contiene los nutrientes 100g/l de azúcar 1.2g/l NH_{4}H_{2}PO_{4}, 0.5 g/l KCl, 0.5 g/l MgSO_{4}7H_{2}O, con la presencia de los hongos Aspergillus Níger, y con una densidad de triturado de aproximadamente el 30% en más o menos unas 120 horas. El hongo produce sistemáticamente ácido carboxílico y ácido cítrico, los cuales, crean un compuesto junto con el níquel para producir citrato de níquel.

Cuando el término "nutriente" se usa con respecto a las bacterias u hongos revelados aquí, y otros microorganismos empleados en la biolixiviación, se entiende que su significado es bien conocido para aquellos especializados en el arte, como para también los nutrientes convencionales empleados.

Continuando con la biolixiviación de los minerales laterítas, el líquido obtenido en ésta se separa en un residuo sólido lixiviado y una solución acuosa que contiene níquel.

La solución acuosa que contiene níquel es más tarde puesta en contacto con una resina que posee el ingrediente activo Bis-picolylamine disperso, por el uso de cualquiera de los métodos conocidos de recuperación de elementos de una solución por intercambio de iones (intercambio estable de iones estrato, intercambio continuo de iones de corriente opuesta, flujo recíproco corto de estratos o el método Carrusel).

El método anterior de biolixiviación de minerales también puede ser llevado a cabo por acumulación de biolixiviación, donde la solución biolixiviada está provocada de nuevo en un periodo de tiempo para derramarla gravimétricamente a través de los intersticios de la acumulación y del efluente de está, que es reciclada para ser acumulada, si es necesario.

La lixiviación de cuba también puede ser empleada cuando el mineral es colocado en una gran cuba y saturado con la solución lixiviada, que reacciona con el mineral que contiene níquel a lo largo de un periodo prolongado de tiempo, para así, realizar la disolución del níquel en el mineral.

Después de llegar a la determinación de que una cantidad sustancial de níquel ha sido disuelta, la solución cargada de níquel es aclarada, por ejemplo por filtración, y ésta solución de níquel aclarada que se puso en contacto con la resina de iones de intercambio específica para la absorción de níquel, siendo ésta, una resina que contiene Bis-picolylamine como ingrediente activo, tal como se ha descrito anteriormente.

Claims (6)

1. Un método de biolixiviación de recuperación de níquel de un mineral laterita que contiene níquel, el cual consta de:

Añadir al menos un microorganismo selectivo para la biolixibiación de los minerales laterítas a un líquido acuoso, esto mantenido a una pH de aproximadamente 1 a 3, incluyendo un nutriente para el microorganismo, siendo el microorganismo un hongo o bacteria que produce sistemáticamente un ácido carboxílico conductivo para el chelating del níquel en el mineral, y así, se produce una solución que contiene níquel.

La biolixiviación del líquido del mineral durante un tiempo suficiente para realizar la disolución del níquel en el mineral y formar una solución cargada de éste y un residuo.

Separar la resolución de níquel del residuo.

Poner en contacto la solución de níquel separada con una resina de Ion intercambiable que contenga como ingrediente activo de Bis-picolylamine específico para la absorción de níquel y de ese modo formar una resina cargada de níquel.

Extraer el níquel absorbido de la resina, poniendo en contacto la resina con una solución mineral ácida; y

Recuperar el níquel de la solución mineral ácida.

2. Un método, según la reivindicación 1, donde el mineral está formado en montones y la biolixivisación se lleva a cabo al pasar a una solución que contiene el microorganismo gravimétrico en el montón, durante un tiempo suficiente para realizar la disolución del níquel en el mineral y formar una solución cargada de éste.

3. Un método, según la reivindicación 1, donde el mineral está en un estado particular cargado en una cuba, y la biolixiviación se lleva a cabo por la saturación de la carga con la solución biolixiviada por un tiempo de estancia suficiente para llevar a cabo la disolución del níquel en el mineral y formar así una solución cargada de ésta.

4. Un método, según cualquiera de las reivindicaciones de la 1 a la 3, donde el ácido carboxílico sistemáticamente producido por el hongo es seleccionado desde ácidos cítricos, tartáricos, pirúbicos, oxálicos, lácticos, glicólicos, y malónicos.

5. Un método, según cualquiera de las reivindicaciones de la 1 a la 4, donde el microorganismo utilizado al tratar el mineral lateríta es seleccionado de los hongos Aspergillus Níger, Penicillium Sp., Aspergillus Sp., Pencillium Simplicissimus y la bacteria Enterobacter Spp., Bacillus Spp., y Acromobacter Spp.

6. Un método, de acuerdo con cualquiera de las reivindicaciones de la 1 a la 5, donde la resina de Ion intercambiable que contiene la Bis-picolylamine como un ingrediente activo, es añadida en forma de partículas al líquido lixiviado para producir de esa forma una resina cargada de níquel, y la resina en partículas cargada de níquel, se elimina entonces del líquido por mediación de una criba.