DE2014674A1 - Alkali silicates directly from siliceousmaterial and alkali - Google Patents
Alkali silicates directly from siliceousmaterial and alkaliInfo
- Publication number
- DE2014674A1 DE2014674A1 DE19702014674 DE2014674A DE2014674A1 DE 2014674 A1 DE2014674 A1 DE 2014674A1 DE 19702014674 DE19702014674 DE 19702014674 DE 2014674 A DE2014674 A DE 2014674A DE 2014674 A1 DE2014674 A1 DE 2014674A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- alkali
- weight
- percent
- alkali hydroxide
- dry product
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Pending
Links
- 229910052910 alkali metal silicate Inorganic materials 0.000 title claims description 9
- 239000003513 alkali Substances 0.000 title description 4
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 67
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 56
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 claims abstract description 33
- 229910001854 alkali hydroxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 31
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 claims abstract description 29
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 23
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims abstract description 20
- 229910052681 coesite Inorganic materials 0.000 claims abstract description 18
- 229910052906 cristobalite Inorganic materials 0.000 claims abstract description 18
- 229910052682 stishovite Inorganic materials 0.000 claims abstract description 18
- 229910052905 tridymite Inorganic materials 0.000 claims abstract description 18
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M potassium hydroxide Substances [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 13
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 16
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 13
- 239000004576 sand Substances 0.000 claims description 12
- 239000010453 quartz Substances 0.000 claims description 11
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 claims description 10
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 9
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims description 9
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 6
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 claims description 5
- 239000012459 cleaning agent Substances 0.000 claims description 5
- 239000000843 powder Substances 0.000 claims description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910000272 alkali metal oxide Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 3
- 238000013019 agitation Methods 0.000 claims 2
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 abstract description 4
- 239000006004 Quartz sand Substances 0.000 abstract description 3
- 239000003082 abrasive agent Substances 0.000 abstract description 2
- 239000003599 detergent Substances 0.000 abstract 1
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 15
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 14
- 239000000047 product Substances 0.000 description 12
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 6
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 6
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 5
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 4
- 235000019795 sodium metasilicate Nutrition 0.000 description 4
- 229910052911 sodium silicate Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 4
- 238000005469 granulation Methods 0.000 description 3
- 230000003179 granulation Effects 0.000 description 3
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 3
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 3
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 3
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 3
- 235000017550 sodium carbonate Nutrition 0.000 description 3
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N Na2O Inorganic materials [O-2].[Na+].[Na+] KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000288 alkali metal carbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000008041 alkali metal carbonates Chemical class 0.000 description 2
- 239000012736 aqueous medium Substances 0.000 description 2
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 2
- 239000000567 combustion gas Substances 0.000 description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 2
- 150000004760 silicates Chemical class 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 description 1
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000010306 acid treatment Methods 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 1
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 1
- 238000002485 combustion reaction Methods 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 210000002837 heart atrium Anatomy 0.000 description 1
- 239000008236 heating water Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000004615 ingredient Substances 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 239000002609 medium Substances 0.000 description 1
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 1
- 235000021317 phosphate Nutrition 0.000 description 1
- 150000003013 phosphoric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 150000003112 potassium compounds Chemical class 0.000 description 1
- 235000019353 potassium silicate Nutrition 0.000 description 1
- 230000002035 prolonged effect Effects 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000019351 sodium silicates Nutrition 0.000 description 1
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000004094 surface-active agent Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B33/00—Silicon; Compounds thereof
- C01B33/20—Silicates
- C01B33/32—Alkali metal silicates
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Silicates, Zeolites, And Molecular Sieves (AREA)
Abstract
Description
Verfahren zur Herstellung von Alkalisilikaten Alkalisilikate finden in der Industrie und im Gewerbe eine ausgedehnte Verwendung. Sie werden großtechnisch hergestellt durch Zusammenschmelzen von Sand, Quarz oder anderen SiO2-haltigen Stoffen mit Alkalien, vorzugsweise mit Natriumhydroxid, NatriumcarbOnat oder Natriumsulfat bzw. den entsprechenden Kaliumverbindungen, wobei die Sulfate noch den Zusatz von Kohle als Reduktionsmittel erfordern. Dabei liegen die Schmelztemperaturen für Reaktionsgemische mit einem Molverhältnis Me2O:SiO2 # 3 etwa zwischen 1400° und 1 500° C, während für Gemische mit einem Me2O:SiO2-Molverhältnis # 1 Schmelztemperaturen von etwa 850° bis 1 080° C erforderlich sinde Da derartige Schmelzflußreaktionen naturgemäß einen erheblichen E-nergieaufwand erfordern, hat es nicht an Versuchen gefehlt, die Bildung von Alkalisilikaten im wäßrigen Medium bei entsprechend geringeren Temperaturen durchzuführen. So sind beispielsweise verschiedene Verfahren bekannt, nach denen SiO2-haltige Ausgangsstoffe mit wäßriger atriumhydroxidlösung umgesetzt werden können. Allerdings lassen sich diese Verfahren nur im Autoklaven bei erhöhtem Druck von etwa 60 bis 70 atm durchführen. Durch den erforderlichen energetischen und apparativen Aufwand erbringen diese Verfahren kaum technische Vorteile gegenüber den Umsetzungen im Schmelzfluß. Soll die Umsetzung in wäßrigem Medium jedoch unter Atmosphärendruck verlaufen, so sind dazu Reaktion zeiten in der Größenordndug von 2 bis 8 Stunden und mehr erforderlich, was für eine bestimmte Durchsatzmenge eine entsprechend größere Apparatur erfordert, oder es muß von besonders aufbereiteten Ausgangs stoffen, wie geglühte Kieselgur oder durch Säurebehandlung aus Silikaten gefälltem SiO2 ausgegangen werden, was wiederum zusätzliche Verfahrensschritte erfordert. Weiterhin haben die in wäßrigem Medium verlaufenden Herstellungsverfahren den Nachteil, daß das Endprodukt in gelöster oder stark wasserhaltiger Form anfällt, so daß zur Erzeugung eines festen und trockenen Endproduktes ein besonderes Trocknungsverfahren angeschlossen werden muß.Process for the production of alkali silicates find alkali silicates extensive use in industry and commerce. They are becoming large-scale produced by melting sand, quartz or other SiO2-containing substances together with alkalis, preferably with sodium hydroxide, sodium carbonate or sodium sulfate or the corresponding potassium compounds, the sulfates still having the addition of Require coal as a reducing agent. The melting temperatures for reaction mixtures are here with a molar ratio Me2O: SiO2 # 3 between approximately 1400 ° and 1500 ° C, while for mixtures with a Me2O: SiO2 molar ratio # 1 melting temperatures of about 850 ° to 1080 ° C. are necessary because such melt flow reactions are naturally necessary require a considerable amount of energy, there has been no lack of attempts the education of alkali silicates in an aqueous medium with corresponding lower temperatures. For example, there are different procedures known, after which SiO2-containing starting materials with aqueous atrium hydroxide solution can be implemented. However, this process can only be carried out in an autoclave Perform at elevated pressure of around 60 to 70 atm. By the required In terms of energy and equipment, these processes are hardly technical Advantages over the reactions in the melt flow. Should the implementation in aqueous However, if the medium runs under atmospheric pressure, reaction times are necessary for this the order of magnitude of 2 to 8 hours and more is required for a given Throughput requires a correspondingly larger apparatus, or it must be of special processed starting materials, such as annealed kieselguhr or acid treatment SiO2 precipitated from silicates can be assumed, which in turn involves additional process steps requires. Furthermore, the production processes proceeding in an aqueous medium the disadvantage that the end product is obtained in a dissolved or highly water-containing form, so that to produce a solid and dry end product special drying process must be connected.
Daher wurde-nach Verfahren gesucht, die es gestatten, Alkalisilikate aus naturlich vorkommendem Sand oder Quarz und Alkalihydroxid unter Atmosphärendruck und innerhalb kurzer Reaktionszeit herzustellen.Therefore, processes were sought which would allow alkali metal silicates from naturally occurring sand or quartz and alkali hydroxide under atmospheric pressure and to produce within a short response time.
Es wurde ein Verfahren gefunden zur Herstellung von Alkalisilikaten durch Umsetzung von Quarz oder Sand mit Alkalihydroxid, insbesondere Natrium- bzw. Kaliumhydroxid, bei erhöhter Temperatur. Dieses Verfahren zeichnet sich dadurch aus, daß in einer Mischvorrichtung Alkalihydroxid mit Quarz bzw. Sand bzw. Kieselsäure bei einer Eemperatur von 200° bis 400° 0, vorzugsweise 2200 bis 270° C, zu einem Gemisch mit einem Me2O:SiO2-Molverhältnis von mindestens 0,5 vermischt wird und das aus diesem Gemisch entstehende Trockenprodukt aus der Mischvorrichtung abgezogen wird.A process has been found for the production of alkali silicates by reacting quartz or sand with alkali hydroxide, especially sodium or Potassium hydroxide, at an elevated temperature. This procedure is characterized by it from that in a mixing device alkali hydroxide with quartz or sand or silica at a temperature of 200 ° to 400 ° 0, preferably 2200 to 270 ° C, to one Mixture with a Me2O: SiO2 molar ratio of at least 0.5 is mixed and the dry product resulting from this mixture is withdrawn from the mixing device will.
Für die Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens zur Herstellung von Alkalisilikaten, insbesondere von Natrium- oder Kaliumsilikaten, wird in einer Mischvorrichtung, die beispielsweise ein einfaches Rührgefäß, ein Fall- oder Schaufelmischer, ein Drehrohr oder eine Doppelhauerschnecke sein kann, die erforderliche Menge an Sand, gemahlenem Quarz oder eines anderen geeigneten SiO2-haltigen Stoffes eingegeben und auf die erforderliche Temperatur zwischen 2000 und 4000 C, vorzugsweise zwischen 2200 und 2700 C, gebracht. Hierzu kann das in der Mischvorrichtung vorhandene Material indirekt oder direkt beheizt werden. Soll ein von Carbonaten freies Produkt erzeugt werden, so ist eine direkte Beheizung mit C02 enthaltenden Verbrennungsgasen zu vermeiden. Während die Mischvorrichtung das erwärmte Reaktionsgut in Bewegung hält, wird unter Aufrechterhaltung der Reaktionstemperatur das Alkalihydroxid, vorzugsweise Natrium- und/oder Kaliumhydroxid, in fester oder gelöster Form zugegeben. Es entsteht hierbei ein Trockenprodukt in Pulverform.For carrying out the manufacturing process according to the invention of alkali silicates, especially sodium or potassium silicates, is in a Mixing device that for example a simple stirred vessel Can be a fall or paddle mixer, a rotary tube or a twin tamper screw, the required amount of sand, ground quartz or other suitable SiO2-containing substance entered and to the required temperature between 2000 and 4000 C, preferably between 2200 and 2700 C, brought. This can be done in the material present in the mixing device can be heated indirectly or directly. Intended to If a product free of carbonates is produced, direct heating is used to avoid with combustion gases containing C02. While the mixing device keeps the heated reaction mixture in motion, while maintaining the reaction temperature the alkali hydroxide, preferably sodium and / or potassium hydroxide, in solid or added in dissolved form. This creates a dry product in powder form.
Besonders vorteilhaft wird das Alkalihydroxid als wäßrige Lösung mit einem Gehalt von 30 bis 90 Gewichtsprozent Alkalihydroxid, vorzugsweise eine bei der Alkalichloridelektrolyse anfallende Natriumhydroxidlösung mit 50 Gewichtsprozent NaOH, zugegeben. Die Menge an Alkalihydroxidlösung ist dabei vorzugsweise so zu bemessen, daß das Molverhältnis Alkalioxid:SiO2 im Reaktionsgemisch 1 bis 2,5 beträgt.The alkali hydroxide is particularly advantageous as an aqueous solution a content of 30 to 90 percent by weight alkali hydroxide, preferably one at the alkali chloride electrolysis resulting sodium hydroxide solution with 50 percent by weight NaOH, added. The amount of alkali hydroxide solution is preferably so too dimensioned so that the molar ratio of alkali oxide: SiO2 in the reaction mixture is 1 to 2.5.
Der Reaktionsablauf läßt sich besonders vorteilhaft gestalten, wenn die wäßrige Alkalihydroxidlösung auf die in der Mischvorrichtung bewegte, erhitzte, SiO2-haltige Ausgangssubstanz gleichmäßig verteilt mit einer solchen Zugabegeschwindigkeit aufgedüst wird, daß das Reaktionsgemisch stets trocken und rieselfähig erscheint. Diese Zugabegeschwindigkeit ist von der Schichtdicke der SiO2-haltigen Ausgangssubstanz sowie von deren Bewegungsintensität abhängig und kann durch einfache Vorversuche leicht ermittelt werden. Durch die gleichmäßige Verteilung der Alkalihydroxidlösung über die gesamte Oberfläche des Reaktionsgemisches wird eine besonders kurze Reaktionszeit erreicht.The course of the reaction can be designed to be particularly advantageous if the aqueous alkali hydroxide solution on the agitated in the mixing device, heated, SiO2-containing starting substance evenly distributed with such an addition rate is sprayed on so that the reaction mixture always appears dry and free-flowing. This rate of addition depends on the layer thickness of the SiO2-containing starting substance as well as on their intensity of movement and can be done through simple preliminary experiments can be easily determined. Due to the even distribution of the alkali hydroxide solution A particularly short reaction time is achieved over the entire surface of the reaction mixture achieved.
Nach einer Reaktions- und Mischzeit von etwa 10 bis 60 min entsteht bei dieser Arbeitsweise ein frei fließendes, pulverförmiges Trockenprodukt, das sich ohne Schwierigkeiten handhaben läßt und auch nach längerer Lagerung unter normalen Bedingungen frei fließend bleibt.After a reaction and mixing time of about 10 to 60 minutes, it is formed In this way of working, a free-flowing, powdery dry product that can be handled without difficulty and even after prolonged storage under normal conditions Conditions remain free flowing.
Es ist auch möglich und für verschiedene Anwendungszwecke des Endproduktes vorteilhaft, wenn die Menge der zugesetzten bzw. zugedüsten Alkalihydroxidlösung so bemessen wird, daß über das Molverhältnis 1:2,5 hinaus in dem Reaktionsgemisch ein Überschuß an Alkalihydroxidlösung von 3 bis 5 Gewichtsprozent, vorzugsweise von 4 Gewichtsprozent, eingestellt wird. Bei dieser Arbeitsweise entsteht das Endprodukt nicht in Pulverform, sondern in Form fester Granalien,die besonders gut zu handhaben sind. Der Granuliervorgang läßt sich auch mit dem gesondert gewonnenen pulverförmigen Produkt in der Weise durchführen, daß die Uberschußmenge an Alkalihydroxid in einer besorderen Granulierungsstufe zugesetzt wird, die sich an die eigentliche Reaktionsstufe anschließt. Ist ein zusätzlicher Gehalt an Alkalihydroxid im Endprodukt nicht erwünscht, kann als Hilfsmittel zur Granulierung auch Wasser verwendet werden.It is also possible and for different uses of the end product advantageous if the amount of alkali hydroxide solution added or sprayed in is dimensioned so that beyond the molar ratio of 1: 2.5 in the reaction mixture an excess of alkali hydroxide solution of 3 to 5 percent by weight, preferably of 4 percent by weight. The end product is created in this way of working not in powder form, but in the form of solid granules, which are particularly easy to handle are. The granulation process can also be carried out with the separately obtained powdery Carry out product in such a way that the excess amount of alkali hydroxide in one besorderen granulation stage is added, which is related to the actual reaction stage connects. If an additional content of alkali hydroxide in the end product is not desired, water can also be used as an aid to granulation.
Dazu wird das Wasser dann anschließend an die Reaktion zwischen dem SiO2-haltigen Ausgangsmaterial und dem Alkalihydroxid in einer Menge von 4 bis 8 Gewichtsprozent, bezogen auf die Gesamtmenge des Reaktionsproduktes, dem pulverförmigen Reaktionsprodukt in der Mischvorrichtung oder gegebenenfalls in der angeschlossenen Granuliervorrichtung zugesetzt.To do this, the water is then connected to the reaction between the SiO2-containing starting material and the alkali hydroxide in an amount of 4 to 8 Percentage by weight, based on the total amount of the reaction product, of the powdery Reaction product in the mixing device or, if appropriate, in the connected one Granulating device added.
Dabei ist es nicht mehr erforderlich, das Reaktionsprodukt auf Reaktionstemperatur zu halten. Die erzeugten Granalien können ohne zu verkleben oder zu verbacken unter normalen Bedingungen gelagert werden.It is no longer necessary to bring the reaction product to the reaction temperature to keep. The granules produced can be underneath without sticking or baking stored in normal conditions.
Das erfindungsgemäße Verfahren bietet noch weitere Variationsmöglichkeiten. Ist in dem pulverförmigen oder dem granulierten Endprodukt -ein Gehalt an Alkalicarbonat erwünscht, so kann die erforderliche Menge an Alkalicarbonat entweder dem SiO2-haltigen Ausgangsstoff vor oder während der Reaktion mit dem Alkalihydroxid zugesetzt werden. Es kann aber auch, sofern ein entspre-chender Uberschuß an Alk-alihydroxid in der Ausgangsmischung eingehalten wird, das Alkalicarbonat aus der umgebenden Atmosphäre, beispielsweise durch Reaktion mit den zur Beheizung des Reaktionsgemisches eingesetzten, C02-haltigen heißen Verbrennungsgasen, gebildet werden.The method according to the invention offers further possibilities for variation. There is an alkali carbonate content in the powdered or granulated end product if desired, the required amount of alkali metal carbonate can either be the SiO2-containing one Starting material can be added before or during the reaction with the alkali hydroxide. But it can also, provided a corresponding excess of alkali hydroxide in the The initial mixture is adhered to, the alkali carbonate from the surrounding atmosphere, for example by reaction with the used to heat the reaction mixture, C02-containing hot combustion gases are formed.
Soll das Endprodukt, beispielsweise zur Verwendung in Reinigungs- und Scheuermitteln, noch freien Sand oder Quarz enthalten, so kann es vorteilhaft sein, eine geringere Menge an Alkalihydroxid, als dem Molverhältnis 1:1 entspricht, mit dem SiO2-haltigen Ausgangsmaterial zur Reaktion zu bringen.Should the end product, for example for use in cleaning and abrasives, still contain free sand or quartz, so it can be beneficial be a lesser amount of Alkali hydroxide, as the molar ratio 1: 1 corresponds to reacting with the SiO2-containing starting material.
Übersteigt jedoch der Alkalihydroxidgehalt das Molverhältnis 1:1, so entsteht bei der Reaktionstemperatur von 2200 bis 2?0 a ein Reaktionsprodukt mit einem Überschuß an wasserfreiem Alkalihydroxid, obwohl sonst zur Herstellung von wasserfreiem Alkalihydroxid, wie beispielsweise Natrium- oder Kaliumhydroxid, Temperaturen von über 4000 C erforderlich sind. Bei der Verwendung von Natriumhydroxidlösung entsteht dabei ein Produkt der Zusammensetzung 2 Na2SiO3 NaOH.However, if the alkali hydroxide content exceeds the molar ratio 1: 1, a reaction product is thus formed at the reaction temperature of 2200 to 20 ° a with an excess of anhydrous alkali hydroxide, although otherwise for production of anhydrous alkali hydroxide, such as sodium or potassium hydroxide, Temperatures of over 4000 C are required. When using sodium hydroxide solution This creates a product with the composition 2 Na2SiO3 NaOH.
Ein wichtiges Anwendungsgebiet fur das nach dem Verfahren der Erfindung gewonnene Endprodukt ist die Verwendung als Bestandteil von Reinigungsmitteln. Die erfindungsgemäß hergestellten Silikate bzw. ihre Mischungen mit Alkalihydroxid und gegebenenfalls Alkalicarbonat können in fester Form oder als Lösungen zur Herstellung von an sich bekannten Reinigungsmitteln dienen, da sie sich mit Phosphaten, Tensiden und anderen gebräuchlichen Ingredienzien zu lagerstabilen Zubereitungen vermischen lassen. Bei festen Reinigungsmitteln wird ein bestimmter Anteil an festem Quarzsand oder Quarzmehl im Produkt belassen, so daß deren abrasive Wirkung beim Reinigungsvorgang ausgenutzt werden kann. Bei alkalihaltigen Reinigungsmitteln kann der Alkalihydroxidgehalt über das stöchiometrische Verhältnis des Alkalisilikates hinaus gesteigert werden.An important field of application for the process of the invention The end product obtained is used as a component of cleaning agents. the Silicates produced according to the invention or their mixtures with alkali metal hydroxide and optionally alkali metal carbonate can be used in solid form or as solutions for preparation of per se known cleaning agents are used, since they deal with phosphates, surfactants and other common ingredients to make storage-stable preparations permit. In the case of solid cleaning agents, a certain proportion of solid quartz sand or Leave quartz powder in the product so that it has an abrasive effect during the cleaning process can be exploited. In the case of alkaline cleaning agents, the alkali hydroxide content can can be increased beyond the stoichiometric ratio of the alkali silicate.
Einige Beispiele sollen das erfindungsgemäße Verfahren näher erläutern: Beispiel 1 In einer Drehtrommel werden 100 Gewichtsteile Quarzsand auf 2500 C erhitzt. Nachdem diese Temperatur erreicht ist, werden-200 Gewichtsteile einer Natriumhydroxidlösung mit 50 Gewichtsprozent NaOH mit einer Geschwindigkeit von 200 Gewichtsteile Lösung pro.A few examples are intended to explain the method according to the invention in more detail: Example 1 100 parts by weight of quartz sand are heated to 2500 ° C. in a rotating drum. After this temperature is reached, -200 parts by weight of a sodium hydroxide solution with 50 weight percent NaOH at a rate of 200 weight parts solution Per.
Stunde zugetropft. Nach Beendigung der NaOH-Zugabe entsteht ein pulverförmiges Reaktion produkt, das aus 52,5 Gewichtsprozent Na2SiO3, 6,3 Gewichtsprozent Na2CO3 und 29,3 Gewichtsprozent NaOH besteht. Die Alkalität des Produktes, als Na2O berechnet, beträgt 57,2 0% und das Schüttgewicht 1 000 g/l.Added dropwise for an hour. When the addition of NaOH is complete, a powdery one is produced Reaction product consisting of 52.5 percent by weight Na2SiO3, 6.3 percent by weight Na2CO3 and 29.3 weight percent NaOH. The alkalinity of the product, as Calculated Na2O, is 57.2 0% and the bulk density is 1,000 g / l.
Beispiel 2 In eine Drehtrommel, die sich derart indirekt beheizen läßt, daß die Heizgase nicht in den Innenraum der Trommel gelangen können, werden 10 Gewichtsteile Sand eingefüllt und auf 2500 C erhitzt. Anschließend werden durch mehrere Düsen, die gleichmäßig über die Lange der Trommel verteilt sind, 20 Gewichtsteile einer Natriumhydroxidlösung mit 50 Gewichtsprozent NaOH eingesprüht. Es wird ein pulverförmiges Gemisch aus 68 Gewichtsprozent Na2SiO3 und 32 Gewichtsprozent NaOH mit einem Schüttgewicht von 1 000 g/l erhalten.Example 2 In a rotating drum that is heated indirectly in this way lets that the heating gases cannot get into the interior of the drum Filled in 10 parts by weight of sand and heated to 2500 C. Then through several nozzles evenly distributed over the length of the drum, 20 parts by weight a sodium hydroxide solution with 50 weight percent NaOH sprayed. It will be a powdery mixture of 68 percent by weight Na2SiO3 and 32 percent by weight NaOH obtained with a bulk density of 1 000 g / l.
Beispiel 3 Das im Beispiel 2 gewonnene Produkt wird in eine weitere Nischtrommel gegeben, in der ohne Beheizung Wasser in einer Menge von 8 °h des Gewichtes an eingefülltem Recktionsprodukt zugesetzt wird. Es entsteht ein Granulat, dessen Korngröße zwischen 0,2 und 2 mm liegt und dessen Schüttgewicht 1 050 g/l beträgt.Example 3 The product obtained in Example 2 is used in a further Niche drum given, in which without heating water in an amount of 8 ° h of the weight is added to the filled reaction product. The result is a granulate whose Grain size is between 0.2 and 2 mm and its bulk density is 1 050 g / l.
B e i s p i e l 4 In einen Schaufelmischer werden zu 10 Gewichtsteilen Sand, die durch direkte Beheizung mit den gasförmigen Verbrennungsprodukten von Ölbrennern auf eine Temperatur. von 2500 C erhitzt worden sind, 22 Gewichtsteile einer Natriumhydroxidlösung mit 50 Gewichtsprozent NaOH langsam zugegeben. Mit fortschreitender Reaktionsdauer entsteht ein granuliertes. Produkt, dessen Granalien eine Korngröße zwischen Q,2 und 2 mm haben-und aus 61,5 Gewichtprozent Na2SiO3, 6,38 Gewichtsprozent'Na2CO3 und 30,2 Gewichtsprozent NaOH bestehen. Die als Na2O berechnete Alkalität dieses Produktes beträgt 58,2 % und das Schüttgewicht 1 080 g/l.EXAMPLE 4 Add to a paddle mixer to 10 parts by weight Sand made by direct heating with the gaseous products of combustion Oil burners to a temperature. of 2500 C have been heated, 22 parts by weight a sodium hydroxide solution with 50 weight percent NaOH was slowly added. With advancing The reaction time is a granulated. Product whose granules have a grain size between Q, 2 and 2 mm - and from 61.5 percent by weight Na2SiO3, 6.38 percent by weight Na2CO3 and 30.2 percent by weight NaOH. The alkalinity calculated as Na2O this Product is 58.2% and the bulk weight is 1,080 g / l.
Claims (9)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DE19702014674 DE2014674B2 (en) | 1970-03-26 | 1970-03-26 | Process for the production of alkali silicates |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DE19702014674 DE2014674B2 (en) | 1970-03-26 | 1970-03-26 | Process for the production of alkali silicates |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| DE2014674A1 true DE2014674A1 (en) | 1971-10-14 |
| DE2014674B2 DE2014674B2 (en) | 1974-09-12 |
Family
ID=5766413
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| DE19702014674 Pending DE2014674B2 (en) | 1970-03-26 | 1970-03-26 | Process for the production of alkali silicates |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| DE (1) | DE2014674B2 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5520860A (en) * | 1993-09-11 | 1996-05-28 | Hoechst Ag | Process for preparing granular sodium silicates |
| US5693304A (en) * | 1993-08-23 | 1997-12-02 | Pq Corporation | Amorphous alkali metal silicate process and uses |
Families Citing this family (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE3202376A1 (en) * | 1982-01-26 | 1983-08-04 | Hoechst Ag, 6230 Frankfurt | METHOD FOR THE CONTINUOUS PRODUCTION OF SODIUM METASILICATE |
| GB8904007D0 (en) * | 1989-02-22 | 1989-04-05 | Procter & Gamble | Stabilized,bleach containing,liquid detergent compositions |
-
1970
- 1970-03-26 DE DE19702014674 patent/DE2014674B2/en active Pending
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5693304A (en) * | 1993-08-23 | 1997-12-02 | Pq Corporation | Amorphous alkali metal silicate process and uses |
| US5520860A (en) * | 1993-09-11 | 1996-05-28 | Hoechst Ag | Process for preparing granular sodium silicates |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| DE2014674B2 (en) | 1974-09-12 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| DE69404543T2 (en) | Stabilized sodium percarbonate particles | |
| EP0017827B2 (en) | Process for the preparation of metallic soaps | |
| DE3438654C2 (en) | Process for the preparation of a granular detergent and cleaner | |
| DE1963128A1 (en) | Process for cleaning and agglomeration of pyrite exhausts | |
| EP0791048B1 (en) | Process for producing washing and cleaning agent tablets by means of microwave and hot-air treatment | |
| DE2806161A1 (en) | STABILIZATION OF ANATRIC SODIUM METASILICATE | |
| DE1134783B (en) | Process for the production of barium metaborate pigments coated with silicon dioxide | |
| DE69328774T2 (en) | PRODUCTION OF GRANULAR ALKALINE METAL BORATE COMPOSITIONS | |
| DE2754312C2 (en) | Process for the preparation of granulated sodium tripolyphosphate with low fragility | |
| DE2014674A1 (en) | Alkali silicates directly from siliceousmaterial and alkali | |
| DE1567656C3 (en) | Process for the manufacture of a heat-dried detergent | |
| EP0068348B1 (en) | Process for the manufacture of solid crystalline anhydrous sodium metasilicate | |
| DE1592685C3 (en) | Process for the production of calcined phosphate | |
| DE3623734A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING MULLITE WITH A HIGH PURE PURITY | |
| DE2549167A1 (en) | Alkali disilicate soln. for spray drying, prepn. - by boiling fine silica in conc. alkali hydroxide soln., using excess silica | |
| DE2925137A1 (en) | Granular detergent compsns. - contg. specified amts. of tri:poly:phosphate, water and other ingredients | |
| EP0075250A2 (en) | Process for the production of a granulated raw material for detergents | |
| EP0088267B1 (en) | Cogranulate from alkali silicate and alkali phosphate, and process for the preparation of the granulate | |
| DE1592167A1 (en) | Process for the preparation of a spherical fluorinating agent based on calcium fluoride | |
| DE1068238B (en) | Process for the production of electrolyte-free normal bilai salts of fatty acids with ß to 30 carbon atoms | |
| EP0061599A1 (en) | Granule of alkali metal aluminium silicate and pentasodium tripolyphosphate, and process for its preparation | |
| DE569147C (en) | Process for the digestion of minerals containing lithium | |
| EP0039324B1 (en) | Method of processing hydrosilicofluoric acid produced during the wet decomposition of phosphates, and arrangement for carrying out this method | |
| DE750289C (en) | Process for the production of phosphoric acid dueners | |
| DE903929C (en) | Process for the preparation of crystallized alkali metasilicate hydrates |