[go: up one dir, main page]

CN111834673A - 一种碱土金属六氟磷酸盐电解质及电解液制备方法 - Google Patents

一种碱土金属六氟磷酸盐电解质及电解液制备方法 Download PDF

Info

Publication number
CN111834673A
CN111834673A CN201910318608.1A CN201910318608A CN111834673A CN 111834673 A CN111834673 A CN 111834673A CN 201910318608 A CN201910318608 A CN 201910318608A CN 111834673 A CN111834673 A CN 111834673A
Authority
CN
China
Prior art keywords
electrolyte
hexafluorophosphate
alkaline earth
earth metal
preparation
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
CN201910318608.1A
Other languages
English (en)
Other versions
CN111834673B (zh
Inventor
唐永炳
吴南中
姚文娇
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Shenzhen Institute of Advanced Technology of CAS
Original Assignee
Shenzhen Institute of Advanced Technology of CAS
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Shenzhen Institute of Advanced Technology of CAS filed Critical Shenzhen Institute of Advanced Technology of CAS
Priority to CN201910318608.1A priority Critical patent/CN111834673B/zh
Publication of CN111834673A publication Critical patent/CN111834673A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN111834673B publication Critical patent/CN111834673B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Images

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/058—Construction or manufacture
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/054—Accumulators with insertion or intercalation of metals other than lithium, e.g. with magnesium or aluminium
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00—Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05—Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0561—Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of inorganic materials only
    • H01M10/0562—Solid materials
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M2300/00—Electrolytes
    • H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
    • H01M2300/0065—Solid electrolytes
    • H01M2300/0068—Solid electrolytes inorganic
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M2300/00—Electrolytes
    • H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
    • H01M2300/0065—Solid electrolytes
    • H01M2300/0068—Solid electrolytes inorganic
    • H01M2300/008—Halides
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
    • Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)

Abstract

本发明涉及二次电池领域，具体而言，提供了一种六氟磷酸钙电解质和电解液及其制备方法、六氟磷酸镁电解质和电解液及其制备方法，及包含该电解液或电解质的钙离子电池和镁离子电池。所述电解液或电解质可以用于钙离子电池或镁离子电池的活性材料。所述制备方法采用廉价易得的反应原料；所述制备方法简单、可操作性强；所制备的电解液和电解质纯度高、稳定性好，有效地解决了钙离子电池和镁离子电池所需电解质和电解液难以获得的问题；且所述制备方法的副产物可回收利用并具有高附加值。

Description

一种碱土金属六氟磷酸盐电解质及电解液制备方法
技术领域
本发明涉及二次电池领域，具体而言，涉及六氟磷酸钙、六氟磷酸镁的电解质及其制备方法、电解液及其制备方法，及包含该电解质或电解液的钙离子电池和镁离子电池。
背景技术
储能技术是能源应用的重要环节。相对于一次电池，二次电池具有资源循环利用及经济、环保等优势；具有高性能的锂离子电池在移动电子设备、电动汽车等领域有着广泛的应用。然而锂的全球储备仅有1400万吨且地理分布不均，难以支撑未来的储能需求。因此，开发新型储能体系，如钠离子、钾离子、镁离子、钙离子等储能体系具有重大的意义。
钙离子和镁离子作为二价离子，每摩尔离子可反应产生两倍于锂离子的电荷量。此外，钙元素地壳丰度排名第五，镁元素地壳丰度排名第八，自然储量均远高于锂。为此，钙离子电池和镁离子电池有望成为新一代高性能、低成本储能技术。
在二次电池中，电解液作为电池的主要组成部分之一，极大地影响着电池的性能。一般地，二次电池的电解液由有机溶剂、电解质(溶质)、添加剂等构成，其中电解质是最为关键的组分。按照阴离子的种类来分类，常用的电解质包含六氟磷酸盐、四氟硼酸盐、高氯酸盐等。相较于其他电解质，六氟磷酸盐电解质具有众多出色的优点，例如：较好的稳定性；与常规有机溶剂良好的兼容性；在常规有机溶剂中较高的溶解度；由其组成的电解液具有良好的导电性和离子迁移率；不腐蚀集流体；等。基于上述优势，六氟磷酸锂及其电解液已被广泛应用于锂离子电池。相应地，其碱土金属电解质，尤其是六氟磷酸盐电解质如：六氟磷酸钙、六氟磷酸镁及其电解液，对钙离子电池和镁离子电池的开发至关重要。
对于钙离子和镁离子储能体系，相应地电解质及电解液尚没有很好的制备方法。文献Chem.Mater.2015,27,8442报道了一种六氟磷酸钙(Ca(PF6)2)的合成方法：使用乙腈作为溶剂，六氟磷酸银(AgPF6)与氯化钙(CaCl2)作为反应物，并预测发生反应：
Figure BDA0002033944130000021
对滤液进行真空干燥，最后得到固体产物。然而，该报道仅验证了固体产物含有六氟磷酸根离子，对生成物中的阳离子种类、纯度及是否含有结晶溶剂分子并未验证。由于反应生成氯化银(AgCl)为固相产物，会附着于反应物表面，阻碍反应持续进行，因此无法保证反应能够彻底进行。此外，贵金属前驱体AgPF6将带来极高的生产成本。
文献J.Am.Chem.Soc.2016,138,8682使用乙腈为溶剂，亚硝基六氟磷酸盐(NOPF6)与金属镁作为反应物，制备了含有六氟磷酸镁(Mg(PF6)2)的乙腈溶液，并通过后处理得到了含有结晶溶剂分子的固体产物Mg(PF6)2(CH3CN)6。然而，该文献仅在乙腈中制备得到六氟磷酸镁电解液，未能提供其他有机溶剂体系的电解液如：酯类、醚类、砜类等的六氟磷酸镁电解液，而乙腈的电化学窗口相对狭窄，因此限制了该电解液的应用。此外，若使用Mg(PF6)2(CH3CN)6固体作为电解质、其它常规有机溶剂作为溶剂，溶解1mol镁源将带来6mol乙腈分子，引起显著的溶剂污染。
文献Chem.Commun.2017,53,4573欲借鉴上述方法，使用NOPF6作为前驱体，与金属钙反应制备六氟磷酸钙电解液。然而，实验证明该方法会造成六氟磷酸根离子的氧化分解，生成杂质二氟代磷酸根离子(PO2F2 -)。这是由于使用NOPF6作为前驱体时，反应生成的强氧化性气体NO能够氧化六氟磷酸根离子。
另一种Ca(PF6)2电解液及电解质的制备方法是：采用碱金属六氟磷酸盐，例如六氟磷酸钾(KPF6)，的溶液做前驱体，用离子交换树脂对碱金属阳离子进行置换。此方法的缺点在于：离子交换树脂成本高、不可重复利用，而且该方法无法保证电解液中阳离子的纯度，制备所得的电解液含有大量杂质离子。
工业生产碱金属六氟磷酸盐电解质最主流的方法是采用无水氢氟酸(HF)、五氟化磷(PF5)气体及金属氟化物(氟化锂、氟化钠、氟化钾)作为反应物。目前，未见沿用碱金属六氟磷酸盐的工业生产方法制备碱土金属六氟磷酸盐。其原因在于：碱金属元素和碱土金属元素存在着本征差别。碱金属原子的最外层电子轨道只有一个电子，原子核最外层电子的吸引力很小，很容易失去最外层电子，成为带一个正电荷的阳离子；而碱土金属原子的最外层电子轨道具有两个电子，这种成对的电子降低了电子轨道的能量。因此，碱土金属原子核对最外层轨道电子的吸引力较大，最外层电子需要更多的能量才能摆脱原子核的束缚。这种本征差别造成了碱金属物质与碱土金属物质在原子半径、第一电离能和化学反应活性等物理与化学性质上的较大差异。为此，碱金属六氟磷酸盐的制备方法是否能沿用至碱土金属六氟磷酸盐无法预测。
钙离子和镁离子体系的六氟磷酸盐电解质或电解液的制备未见有其他报道。
鉴于此，特提出本发明。
发明内容
本发明的第一目的在于提供一种六氟磷酸钙和六氟磷酸镁电解液的制备方法，该方法成本低廉，工艺简单，产物纯度高，物质的利用率高。
本发明的第二目的在于提供一种上述电解液制备方法制备得到的六氟磷酸钙电解液或六氟磷酸镁电解液，该电解液纯度高、化学稳定性好、离子迁移率高、不腐蚀集流体。
本发明的第三目的在于提供六氟磷酸钙电解质和六氟磷酸镁电解质的制备方法，该方法具有与上述电解液制备方法相同的优势。
本发明的第四目的在于提供六氟磷酸钙电解质和六氟磷酸镁电解质，利用该电解质制备得到的电解液具有与上述电解液相同的优势。
本发明的第五目的在于提供一种钙离子电池或镁离子电池，包括上述的六氟磷酸钙电解液或电解质，或上述的六氟磷酸镁电解液或电解质。
本发明的第六目的在于提供一种储能系统，包括上述钙离子电池或镁离子电池。
本发明的第七目的在于提供一种用电设备，包括上述钙离子电池或镁离子电池。
为了实现本发明的上述目的，特采用以下技术方案：
第一方面，本发明提供了一种六氟磷酸钙、六氟磷酸镁电解液的制备方法，反应式如下：
Figure BDA0002033944130000041
其中，MH2为MgH2或CaH2，溶剂为非水系有机溶剂。制备方法包括以下步骤：将有机溶剂、六氟磷酸铵、碱土金属氢化物在惰性气体保护下置于同一容器中，待反应完全，得到碱土金属六氟磷酸盐电解液。
作为进一步优选地技术方案，所述碱土金属氢化物为氢化钙或氢化镁；
优选地，碱土金属氢化物的物质的量(摩尔数)应不低于六氟磷酸铵的物质的量的二分之一；
第二方面，本发明提供了一种上述电解液制备方法制备得到的六氟磷酸钙电解液和六氟磷酸镁电解液。
第三方面，本发明提供了一种六氟磷酸钙电解质和六氟磷酸镁电解质的制备方法，包括以下步骤：将上所述六氟磷酸钙电解液或六氟磷酸镁电解液，除去有机溶剂，或降低六氟磷酸钙或六氟磷酸镁在溶剂中溶解度，得到六氟磷酸钙电解质或六氟磷酸镁电解质。
第四方面，本发明提供了一种上述电解质制备方法制备得到的六氟磷酸钙电解质和六氟磷酸镁电解质。
第五方面，本发明提供一种钙离子电池和镁离子电池，包括上述的六氟磷酸钙电解液或电解质，或上述的六氟磷酸镁电解液或电解质。
第六方面，本发明提供一种储能系统，包括上述钙离子电池或镁离子电池。
第七方面，本发明提供一种用电设备，包括上述钙离子电池或镁离子电池。
与现有技术相比，本发明的有益效果为：
本发明提供的六氟磷酸钙电解液和电解质、六氟磷酸镁电解液和电解质的制备方法，使用工业化廉价前驱体NH4PF6和金属氢化物为原料，避免使用有毒强腐蚀性原料HF、PF5；制备方法简单，不需要复杂的仪器设备；制备方法与有机溶剂无关，溶剂可自由选择；制备的产物纯度高；副产物均为气体，保障反应彻底进行；副产物NH3和H2是稳定的还原性气体，避免六氟磷酸根离子被氧化分解；副产物NH3为工业生产氮肥的原料，副产物H2为一种清洁能源。
本发明提供的六氟磷酸钙电解液和电解质、六氟磷酸镁电解液和电解质有着较高的纯度、较好的化学稳定性；与常规电极材料有着良好的相容性；导电性和离子迁移率高；不腐蚀集流体。
本发明提供的六氟磷酸钙电解质、六氟磷酸镁电解质在常规有机溶剂中有着较高的溶解度；电解质溶解后所获得的电解液有着较高的浓度、良好的导电性和离子迁移率；不腐蚀集流体。
本发明提供的钙离子电池、镁离子电池包含上述电解液或电解质，该钙离子电池、镁离子电池拥有较高的工作电压和容量。
本发明提供的储能系统包括上述钙离子电池、镁离子电池，因而至少具有与上述钙离子电池、镁离子电池相同的优势，具有较高的放电电压和充放电容量。
本发明提供的用电设备包括上述钙离子电池、镁离子电池，因而至少具有与上述钙离子电池、镁离子电池相同的优势，具有放电电压高和充放电容量高的优点，在相同的放电电流下，能够工作更长时间，减少充电次数，延长使用寿命，且使用更加便捷。
附图说明
图1为实施例1所得电解液19F的NMR谱(a)及31P的NMR谱(b)；
图2为实施例1反应所产气体的质谱图；
图3为实施例2所得电解质的EDX图；
图4为实施例3所组成双碳钙离子电池的恒流充放电曲线图。
图5为本发明提供的一种钙离子电池或镁离子电池的结构示意图；
图标：1-负极集流体；2-负极活性材料层；3-隔膜；4-电解液；5-正极活性材料层；6-正极集流体。
具体实施方式
下面将结合实施例对本发明的实施方案进行详细描述，但是本领域技术人员将会理解，下列实施例仅用于说明本发明，而不应视为限制本发明的范围。实施例中未注明具体条件者，按照常规条件或制造商建议的条件进行。
需要说明的是：
本发明中，如果没有特别的说明，本文所提到的所有实施方式以及优选实施方法可以相互组合形成新的技术方案。
本发明中，如果没有特别的说明，本文所提到的所有技术特征以及优选特征可以相互组合形成新的技术方案。
本发明中，如果没有特别的说明，所涉及的各组分或其优选组分可以相互组合形成新的技术方案。
本发明所公开的“范围”以下限和上限的形式，可以分别为一个或多个下限，和一个或多个上限。
本发明中，除非另有说明，各个反应或操作步骤可以顺序进行，也可以不按照顺序进行。优选地，本文中的反应方法是顺序进行的。
除非另有说明，本文中所用的专业与科学术语与本领域熟练人员所熟悉的意义相同。此外，任何与所记载内容相似或均等的方法或材料也可应用于本发明中。
第一方面，在至少一个实施例中提供了一种六氟磷酸钙电解液或六氟磷酸镁电解液的制备方法，包括以下步骤：将有机溶剂、六氟磷酸铵、碱土金属氢化物在惰性气体保护下置于同一容器中，待反应完全，得到碱土金属六氟磷酸盐电解液。
该方法使用工业化廉价前驱体NH4PF6和金属氢化物；避免使用有毒强腐蚀性原料HF、PF5；制备方法简单，不需要复杂的仪器设备；制备方法与溶剂无关，溶剂可自由选择；制备的产物纯度高；副产物均为气体，保障反应彻底进行；副产物NH3和H2是稳定的还原性气体，避免六氟磷酸根离子氧化分解；副产物NH3为工业生产氮肥的原料，H2为一种清洁能源。
所述有机溶剂没有特别限制，可为：酯类、砜类、醚类、腈类或离子液体等有机溶剂。具体地，包括碳酸丙烯酯(PC)、碳酸乙烯酯(EC)、碳酸二乙酯(DEC)、碳酸二甲酯(DMC)、碳酸甲乙酯(EMC)、乙腈(ACN)、甲酸甲酯(MF)、乙酸甲酯(MA)、N,N-二甲基乙酰胺(DMA)、氟代碳酸乙烯酯(FEC)、丙酸甲酯(MP)、丙酸乙酯(EP)、乙酸乙酯(EA)、γ-丁内酯(GBL)、四氢呋喃(THF)、2-甲基四氢呋喃(2MeTHF)、1,3-二氧环戊烷(DOL)、4-甲基-1,3-二氧环戊烷(4MeDOL)、二甲氧甲烷(DMM)、1,2-二甲氧丙烷(DMP)、三乙二醇二甲醚(DG)、二甲基砜(MSM)、二甲醚(DME)、亚硫酸乙烯酯(ES)、亚硫酸丙烯脂(PS)、亚硫酸二甲脂(DMS)、亚硫酸二乙脂(DES)、冠醚(12-冠-4)、1-乙基-3-甲基咪唑-六氟磷酸盐、1-乙基-3-甲基咪唑-四氟硼酸盐、1-乙基-3-甲基咪唑-双三氟甲基磺酰亚胺盐、1-丙基-3-甲基咪唑-六氟磷酸盐、1-丙基-3-甲基咪唑-四氟硼酸盐、1-丙基-3-甲基咪唑-双三氟甲基磺酰亚胺盐、1-丁基-1-甲基咪唑-六氟磷酸盐、1-丁基-1-甲基咪唑-四氟硼酸盐、1-丁基-1-甲基咪唑-双三氟甲基磺酰亚胺盐、N-丁基-N-甲基吡咯烷-双三氟甲基磺酰亚胺盐、1-丁基-1-甲基吡咯烷-双三氟甲基磺酰亚胺盐、N-甲基-N-丙基吡咯烷-双三氟甲基磺酰亚胺盐、N-甲,丙基哌啶-双三氟甲基磺酰亚胺盐、N-甲,丁基哌啶-双三氟甲基磺酰亚胺盐中的一种或几种。
优选地，所述碱土金属氢化物为氢化钙或氢化镁；
优选地，碱土金属氢化物的物质的量(摩尔数)应不低于六氟磷酸铵的物质的量的二分之一；
第二方面，在至少一个实施例中提供了一种六氟磷酸钙电解液或六氟磷酸镁电解液，由上述六氟磷酸钙电解液或六氟磷酸镁电解液制备方法得到。该电解液化学稳定性好、离子迁移率高、不腐蚀集流体。
第三方面，在至少一个实施例中提供了一种六氟磷酸钙电解质或六氟磷酸镁电解质的制备方法。将上所述六氟磷酸钙或六氟磷酸镁电解液，除去有机溶剂，或降低六氟磷酸钙、六氟磷酸镁在溶剂中溶解度，得到六氟磷酸钙电解质或六氟磷酸镁电解质。
除去有机溶剂的方法没有特别限制。具体的，可通过加热蒸发、减压蒸发、常温挥发等方法。
降低六氟磷酸钙、六氟磷酸镁在溶剂中溶解度的方法没有特别限制。具体的，可通过冷冻、通入弱极性或非极性溶剂等方法。
第四方面，在至少一个实施例中提供了一种六氟磷酸钙电解质或六氟磷酸镁电解质，由上述六氟磷酸钙电解质或六氟磷酸镁电解质制备方法得到。
第五方面，在至少一个实施例中提供了一种钙离子电池或镁离子电池，包括正极、隔膜、负极及上述六氟磷酸钙电解液或电解质，或上述六氟磷酸镁电解液或电解质。
本发明提供的钙离子电池或镁离子电池有两种工作原理，其一为：在充电过程中，钙离子或镁离子从正极脱出并进入到电解液中，电解液中的钙离子或镁离子迁移至负极并嵌入负极活性材料中；在放电过程中，钙离子或镁离子从负极材料中脱出并进入到电解液中，电解液中的钙离子或镁离子迁移至正极并嵌入正极活性材料中。其二为：在充电过程中，电解液中阴离子迁移至正极并嵌入正极活性材料中，电解液中钙离子或镁离子迁移至负极并嵌入负极活性材料中；在放电过程中，阴离子从正极脱出并进入到电解液中，钙离子或镁离子从负极脱出并进入到电解液中。
正极
所述正极包括正极活性材料层和正极集流体，正极活性材料层包括正极活性材料、正极导电剂和正极粘结剂，所述正极活性材料的含量为60-95wt％，正极导电剂的含量为2-30wt％，正极粘结剂的含量为2-10wt％。
优选地，所述正极活性材料包括碳材料、金属、合金、硫化物、氮化物、氧化物或碳化物中的至少一种。
优选地，正极集流体或负极集流体为铝、铜、铁、锡、锌、镍、钛、锰、铅、锑、镉、金、铋或锗中的任意一种，优选为铝；
或，正极集流体或负极集流体为至少包括铝、铜、铁、锡、锌、镍、钛、锰、铅、锑、镉、金、铋或锗中的任意一种的合金；
或，正极集流体或负极集流体为至少包括铝、铜、铁、锡、锌、镍、钛、锰、铅、锑、镉、金、铋或锗中的任意一种的复合材料。
“合金”是指由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
“金属复合材料”是指金属与其他非金属材料结合所形成的金属基复合导电材料。典型但非限制性的金属复合材料包括石墨烯-金属复合材料、碳纤维-金属复合材料和陶瓷-金属复合材料等。
负极
所述负极包括负极活性材料层和负极集流体，负极活性材料层包括负极活性材料、负极导电剂和负极粘结剂，所述负极活性材料的含量为60-90wt％，负极导电剂的含量为5-30wt％，负极粘结剂的含量为5-10wt％。
优选地，所述负极活性材料包括碳材料、金属、合金、硫化物、氮化物、氧化物或碳化物中的至少一种。
进一步地，正极导电剂或负极导电剂包括导电炭黑、导电碳球、导电石墨、碳纳米管、导电碳纤维、石墨烯或还原氧化石墨烯中的至少一种。
进一步地，正极粘结剂或负极粘结剂包括聚偏氟乙烯、聚四氟乙烯、聚乙烯醇、羧甲基纤维素、SBR橡胶(Styrene Butadiene Rubber，丁苯橡胶)或聚烯烃类中的至少一种。
电解液
电解液包括上述的六氟磷酸钙电解液或电解质，或六氟磷酸镁电解液或电解质。
进一步地，电解液还包括添加剂，添加剂的含量优选为0.1-20wt％。在电解液中增加添加剂，该添加剂能够在电极表面形成稳定的固体电解质膜，提高电池的使用寿命。
添加剂包括酯类、砜类、醚类、腈类或烯烃类中的至少一种。
添加剂包括氟代碳酸乙烯酯、碳酸亚乙烯酯、碳酸乙烯亚乙酯、1,3-丙磺酸内酯、1,4-丁磺酸内酯、硫酸乙烯酯、硫酸丙烯酯、硫酸亚乙酯、亚硫酸乙烯酯、亚硫酸丙烯酯、二甲基亚硫酸酯、二乙基亚硫酸酯、亚硫酸亚乙酯、氯代甲酸甲脂、二甲基亚砜、苯甲醚、乙酰胺、二氮杂苯、间二氮杂苯、冠醚12-冠-4、冠醚18-冠-6、4-氟苯甲醚、氟代链状醚、二氟代甲基碳酸乙烯酯、三氟代甲基碳酸乙烯酯、氯代碳酸乙烯酯、溴代碳酸乙烯酯、三氟乙基膦酸、溴代丁内酯、氟代乙酸基乙烷、磷酸酯、亚磷酸酯、磷腈、乙醇胺、碳化二甲胺、环丁基砜、1,3-二氧环戊烷、乙腈、长链烯烃、三氧化二铝、氧化镁、氧化钡、碳酸钠、碳酸钙、二氧化碳、二氧化硫或碳酸锂中的至少一种。
隔膜
隔膜包括多孔聚合物薄膜或无机多孔薄膜，优选包括多孔聚丙烯薄膜、多孔聚乙烯薄膜、多孔复合聚合物薄膜、玻璃纤维纸或多孔陶瓷隔膜中的至少一种。
如图5所示为本发明提供的一种结构的钙离子电池或镁离子电池的结构示意图，包括负极集流体1、负极活性材料层2、隔膜3、电解液4、正极活性材料层5和正极集流体6。
示例性的，上述钙离子电池或镁离子电池的制备方法，包括：将正极、隔膜、负极及电解液进行组装。上述制备方法工艺简单，制造成本低，采用该方法制备得到的钙离子电池或镁离子电池具有放电电压高和充放电容量高的优点。
进一步优选地，所述方法包括以下步骤：
(a)制备负极：将负极活性材料、负极导电剂和负极粘结剂制成负极浆料，然后将负极浆料涂覆于负极集流体表面，干燥后裁切得到所需尺寸的负极；或，将负极活性材料压在负极集流体表面，裁切后得到所需尺寸的负极；
(b)配制电解液：通过上述六氟磷酸钙电解液、六氟磷酸镁电解液制备方法制备的电解液，或上述六氟磷酸钙电解质、六氟磷酸镁电解质制备方法制备的电解质溶于有机溶剂制备的电解液。
(c)制备隔膜：将所需尺寸的多孔聚合物薄膜或无机多孔薄膜作为隔膜备用；
(d)制备正极：将正极活性材料、正极导电剂和正极粘结剂制成正极浆料，然后将正极浆料涂覆于正极集流体表面，干燥后裁切得到所需尺寸的正极；
(e)将步骤(a)得到的负极、步骤(b)得到的电解液、步骤(c)得到的隔膜以及步骤(d)得到的正极进行组装。
优选地，组装时具体包括：在惰性环境下，将制备好的负极、隔膜、正极依次紧密堆叠或卷绕，滴加电解液使隔膜完全浸润，然后封装入壳体，完成钙离子电池或镁离子电池的组装。
本发明的钙离子电池或镁离子电池形态不局限于扣式电池，也可根据核心成分设计成平板型、圆柱型等形态。
第六方面，在至少一个实施例中提供了一种储能系统，包括上述钙离子电池或镁离子电池。该储能系统包括上述钙离子电池或镁离子电池，因而至少具有与上述钙离子电池或镁离子电池相同的优势，具有较高的放电电压和充放电容量。
上述储能系统是指主要使用钙离子电池或镁离子电池作为电力储存源的电力储存系统，包括但不限于家用储能系统或分布式储能系统等。例如，在家用储能系统中，使电力储存在用作电力储存源的钙离子电池或镁离子电池中，并且根据需要消耗储存在钙离子电池或镁离子电池中的电力以能够使用诸如家用电子产品的各种装置。
第七方面，在至少一个实施例中提供了一种用电设备，包括上述钙离子电池或镁离子电池。该用电设备包括上述钙离子电池或镁离子电池，因而至少具有与上述钙离子电池或镁离子电池相同的优势，具有放电电压高和充放电容量高的优点，在相同的放电电流下，能够工作更长时间，减少充电次数，延长使用寿命，且使用更加便捷。
上述用电设备包括但不限于电子装置、电动工具或电动车辆等。电子装置是使用钙离子电池或镁离子电池作为操作电源执行各种功能(例如，演奏音乐)的电子装置。电动工具是使用钙离子电池或镁离子电池作为驱动电源移动部件(例如，钻头)的电动工具。电动车辆是依靠钙离子电池或镁离子电池作为驱动电源运行的电动车辆(包括电动自行车、电动汽车)，并且可以是除了钙离子电池或镁离子电池之外还装备有其他驱动源的汽车(包括混合动力车)。
下面结合实施例和对比例对本发明做进一步详细的说明。
实施例1
本实施例提供了一种六氟磷酸钙电解液及其制备方法，包括以下步骤：
在氩气手套箱中，将0.652克(4毫摩尔)NH4PF6与0.2克(4.7毫摩尔)CaH2置于10毫升碳酸二甲酯DMC中；搅拌48小时后，过滤得到澄清溶液；对澄清溶液进行除气处理，即可得到Ca(PF6)2电解液。
取所制电解液，进行19F和31P的核磁共振(NMR)表征。如附图1所示，19F显示二重峰、31P显示七重峰，这些是PF6 -离子的特征谱线，说明溶液中含有PF6 -离子。未见19F、31P的其他峰形，说明PF6 -不分解；未见14N/15N的特征峰，说明六氟磷酸铵已经反应完全。
取反应产物进行质谱(MS)表征。如附图2所示，气体产物含大量H2与NH3，证明反应生成气体产物H2与NH3。其余质谱信号来源于溶剂碳酸二甲酯DMC的挥发分子及手套箱中的氩气。
取所制电解液，滴于惰性衬底上，经干燥后进行元素分析，结果表明衬底表面含有大量的Ca元素，说明电解液中含有大量Ca2+。另外可见P、F元素。
实施例2
本实施例提供了一种六氟磷酸钙电解质及其制备方法，包括以下步骤：
取实施例1所制电解液，经真空干燥24小时后，得到不含有机液体的六氟磷酸钙电解质。
取所制六氟磷酸钙电解质，进行能量色散X射线光谱(EDX)表征。如图3所示，证明电解质中含有Ca、P、F元素。
实施例3
本实施例提供了一种钙离子电池，其按照如下步骤制备而成：
(1)制备电池负极：将中间相碳微球MCMB、导电炭黑、聚偏氟乙烯PVDF按质量比8:1:1用N-甲基吡咯烷酮NMP调为均匀浆料。将浆料均匀涂覆于铝箔(负极集流体)表面，真空干燥。将干燥所得的电池极片裁切成直径12mm的圆片，压实后作为电池负极备用。
(2)制备电池正极：将膨胀石墨、导电炭黑、聚偏氟乙烯PVDF按质量比8:1:1用N-甲基吡咯烷酮NMP调为均匀浆料。将浆料均匀涂覆于铝箔(正极集流体)表面，真空干燥。将干燥所得的电池极片裁切成直径10mm的圆片，压实后作为电池正极备用。
(3)制备隔膜：将玻璃纤维薄膜裁切成直径16mm的圆片后作为隔膜备用。
(4)电池组装：在惰性气体保护的手套箱中，将上述制备好的负极极片、隔膜、正极极片依次紧密堆叠，滴加实施例1所得电解液使隔膜完全浸润，然后将上述堆叠部分封装入扣式电池壳体，完成双碳钙离子电池组装。
电池恒流充放电曲线如图4所示，该钙离子电池充电比容量为65.6mAh/g，放电比容量为54.1mAh/g。
实施例4
本实施例提供了一种钙离子电池，其与实施例3的不同之处在于，所用电解液为：将实施例2所得六氟磷酸钙电解质溶于EC+DMC+EMC(体积比为4:3:2)，制成浓度为0.6mol/L的六氟磷酸钙电解液。其余与实施例3相同，在此不再赘述。
实施例5-65
实施例5-65提供了制备六氟磷酸钙电解液及电解质的方法。与实施例1-2的不同之处在于，所用氢化钙的量、有机溶剂种类、反应时长、除去有机溶剂的方法，具体如表1所示。
表1实施例5-65的六氟磷酸钙电解液及电解质的制备方法
Figure BDA0002033944130000151
Figure BDA0002033944130000161
Figure BDA0002033944130000171
Figure BDA0002033944130000181
Figure BDA0002033944130000191
实施例66-126
实施例66-126提供了六氟磷酸镁电解液及电解质的制备方法。与实施例5-55的不同之处在于，所用氢化镁的量、有机溶剂种类、反应时长、除去有机溶剂的方法，具体如表2所示。
表2实施例66-126的六氟磷酸镁电解液及电解质的制备方法
Figure BDA0002033944130000201
Figure BDA0002033944130000211
Figure BDA0002033944130000221
Figure BDA0002033944130000231
实施例127-156
实施例127-156提供了钙离子电池和镁离子电池的制备方法。与实施例3-4的不同之处在于，实施例127-131所用电解液分别来自实施例5-9所得六氟磷酸钙电解液，实施例132-136所用电解液分别为实施例5-9所得六氟磷酸钙电解质配制成的0.8mol/L的六氟磷酸钙电解液，实施例137-141所用电解液分别为实施例5-9所得六氟磷酸钙电解质配制成的0.5mol/L的六氟磷酸钙电解液；实施例142-146所用电解液分别来自实施例66-70所得六氟磷酸镁电解液，实施例147-151所用电解液分别为实施例66-70所得六氟磷酸镁电解质配制成的0.7mol/L的六氟磷酸镁电解液，实施例152-156所用电解液分别为实施例66-70所得六氟磷酸镁电解质配制成的0.4mol/L的六氟磷酸镁电解液。
实施例157-170
实施例157-170提供了钙离子电池和镁离子电池的制备方法，与实施例3-4的不同之处在于所用电解液及正极活性材料，具体如表3所示。
表3实施例157-170的钙离子电池和镁离子电池的制备方法
Figure BDA0002033944130000241
Figure BDA0002033944130000251
实施例171-184
实施例171-184提供了钙离子电池和镁离子电池的制备方法，与实施例3-4的不同之处在于所用电解液。所用电解液由原液与勾兑液勾兑获得，具体如表4所示。
表4实施例171-184的钙离子电池和镁离子电池的制备方法
Figure BDA0002033944130000252
对比例1-4
对比例1-4与实施例1-4的区别在于，所用六氟磷酸铵的量为1.63克(10毫摩尔)，所用碳酸二甲酯DMC为25毫升，其余与实施例1-4相同，不再赘述。
对比例5-8
对比例5-8与实施例1-4的区别在于，所用六氟磷酸铵的量为1.63克(10毫摩尔)，所用氢化镁的量为0.05克(2毫摩尔)，所用碳酸二甲酯DMC为25毫升，其余与实施例1-4相同，不再赘述。
对对比例1-2、5-6制备的电解液及电解质进行元素分析，结果表明样品中的阳离子不仅包括钙/镁离子，还有大量的铵根离子，说明相应地制备方法不够完善，制备得到的电解液和电解质纯度低。
性能测试
对上述实施例127-184以及对比例3-4、7-8的钙离子电池和镁离子进行恒流充放电测试；测试结果参见表5。
表5实施例127-156及对比例3-4、7-8的钙离子电池或镁离子电池性能测试结果
Figure BDA0002033944130000261
Figure BDA0002033944130000271
Figure BDA0002033944130000281
从表5可以看出，本发明中经优选的实施例(如实施例132-136、145、149)，较对比例3-4、7-8具有更高的初始放电比容量和较高的稳定放电比容量。因此，本发明中经优选的实施例能提供更有效的制备六氟磷酸钙电解液及电解质、六氟磷酸镁电解液及电解质的方法、及性能更好的钙离子电池和镁离子电池。
最后应说明的是：以上各实施例仅用以说明本发明的技术方案，而非对其限制；尽管参照前述各实施例对本发明进行了详细的说明，本领域的普通技术人员应当理解：其依然可以对前述各实施例所记载的技术方案进行修改，或者对其中部分或者全部技术特征进行等同替换；而这些修改或者替换，并不使相应技术方案的本质脱离本发明各实施例技术方案的范围。

Claims (8)

1.一种碱土金属六氟磷酸盐电解液的制备方法，其特征在于，包含以下步骤：
将有机溶剂、六氟磷酸铵、碱土金属氢化物在惰性气体保护下置于同一容器中，待反应完全，得到碱土金属六氟磷酸盐电解液。
2.根据权利要求1所述的制备方法，其特征在于，碱土金属优选为镁、钙。
3.根据权利要求1所述的制备方法，其特征在于，碱土金属氢化物应过量，以保证产物的纯度；
优选地，碱土金属氢化物的物质的量(摩尔数)应不低于六氟磷酸铵的物质的量的二分之一。
4.根据权利要求1所述的制备方法，其特征在于，
有机溶剂没有特别限制，可为：酯类、砜类、醚类、腈类或离子液体等有机溶剂。具体地，包括碳酸丙烯酯(PC)、碳酸乙烯酯(EC)、碳酸二乙酯(DEC)、碳酸二甲酯(DMC)、碳酸甲乙酯(EMC)、乙腈(ACN)、甲酸甲酯(MF)、乙酸甲酯(MA)、N,N-二甲基乙酰胺(DMA)、氟代碳酸乙烯酯(FEC)、丙酸甲酯(MP)、丙酸乙酯(EP)、乙酸乙酯(EA)、γ-丁内酯(GBL)、四氢呋喃(THF)、2-甲基四氢呋喃(2MeTHF)、1,3-二氧环戊烷(DOL)、4-甲基-1,3-二氧环戊烷(4MeDOL)、二甲氧甲烷(DMM)、1,2-二甲氧丙烷(DMP)、三乙二醇二甲醚(DG)、二甲基砜(MSM)、二甲醚(DME)、亚硫酸乙烯酯(ES)、亚硫酸丙烯脂(PS)、亚硫酸二甲脂(DMS)、亚硫酸二乙脂(DES)、冠醚(12-冠-4)、1-乙基-3-甲基咪唑-六氟磷酸盐、1-乙基-3-甲基咪唑-四氟硼酸盐、1-乙基-3-甲基咪唑-双三氟甲基磺酰亚胺盐、1-丙基-3-甲基咪唑-六氟磷酸盐、1-丙基-3-甲基咪唑-四氟硼酸盐、1-丙基-3-甲基咪唑-双三氟甲基磺酰亚胺盐、1-丁基-1-甲基咪唑-六氟磷酸盐、1-丁基-1-甲基咪唑-四氟硼酸盐、1-丁基-1-甲基咪唑-双三氟甲基磺酰亚胺盐、N-丁基-N-甲基吡咯烷-双三氟甲基磺酰亚胺盐、1-丁基-1-甲基吡咯烷-双三氟甲基磺酰亚胺盐、N-甲基-N-丙基吡咯烷-双三氟甲基磺酰亚胺盐、N-甲,丙基哌啶-双三氟甲基磺酰亚胺盐、N-甲,丁基哌啶-双三氟甲基磺酰亚胺盐中的一种或几种。
5.根据权利要求1-4所述的碱土金属六氟磷酸盐电解液的制备方法制备得到的碱土金属六氟磷酸盐电解液。
6.一种碱土金属六氟磷酸盐电解质的制备方法，其特征在于，
根据权利要求1-4所述的碱土金属六氟磷酸盐电解液的制备方法制备得到的碱土金属六氟磷酸盐电解液，或权利要求5所述的碱土金属六氟磷酸盐电解液，除去有机溶剂；或降低六氟磷酸钙或六氟磷酸镁电解质在溶剂中的溶解度，得到六氟磷酸钙电解质或六氟磷酸镁电解质。
7.一种碱土金属六氟磷酸盐电解质，其特征在于，
根据权利要求6的制备方法制备得到的碱土金属六氟磷酸盐电解质。
8.一种钙离子电池或镁离子电池，其特征在于，包含权利要求1-4所述的制备方法制备得到的碱土金属六氟磷酸盐电解液，或权利要求5所述的碱土金属六氟磷酸盐电解液，或权利要求6所述的碱土金属六氟磷酸盐的制备方法制备得到的碱土金属六氟磷酸盐电解质，或权利要求7所述的碱土金属六氟磷酸盐电解质。
CN201910318608.1A 2019-04-19 2019-04-19 一种碱土金属六氟磷酸盐电解质及电解液制备方法 Active CN111834673B (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201910318608.1A CN111834673B (zh) 2019-04-19 2019-04-19 一种碱土金属六氟磷酸盐电解质及电解液制备方法

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN201910318608.1A CN111834673B (zh) 2019-04-19 2019-04-19 一种碱土金属六氟磷酸盐电解质及电解液制备方法

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN111834673A true CN111834673A (zh) 2020-10-27
CN111834673B CN111834673B (zh) 2022-07-22

Family

ID=72911373

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN201910318608.1A Active CN111834673B (zh) 2019-04-19 2019-04-19 一种碱土金属六氟磷酸盐电解质及电解液制备方法

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN111834673B (zh)

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN114267878A (zh) * 2021-12-15 2022-04-01 深圳先进技术研究院 钙盐电解液和电解质及其制备方法和应用
CN114988437A (zh) * 2022-08-04 2022-09-02 江苏蓝固新能源科技有限公司 一种六氟磷酸盐电解质溶液的制备方法
CN115295867A (zh) * 2022-08-11 2022-11-04 苏州云逸航空复合材料结构有限公司 碱金属充电电池
WO2023108501A1 (zh) * 2021-12-15 2023-06-22 深圳先进技术研究院 钙盐电解液和电解质及其制备方法和应用

Citations (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3380803A (en) * 1966-02-03 1968-04-30 Olin Mathieson Process for manufacture of alkali metal and alkaline earth metal hexafluorophosphates
JPH02276163A (ja) * 1989-02-27 1990-11-13 Duracell Internatl Inc 電解質の製造方法
JPH0785889A (ja) * 1993-08-24 1995-03-31 Moli Energy 1990 Ltd 非水電解液電池用の電解液の製造方法
WO1999040027A1 (fr) * 1998-02-03 1999-08-12 Elf Atochem S.A. PROCEDE DE FABRICATION D'HEXAFLUOROPHOSPHATE D'UN METAL, M(PF6)n, EN PARTICULIER DE LiPF6
US20110097626A1 (en) * 2008-08-08 2011-04-28 Stella Chemifa Corporation Process for production hexafluorophosphates
EP2607306A1 (de) * 2011-12-23 2013-06-26 LANXESS Deutschland GmbH LiPF6-Lösungen
US20140162143A1 (en) * 2011-07-28 2014-06-12 Wako Pure Chemical Industries, Ltd. Electrolyte solution for electrochemical devices
CN104404268A (zh) * 2014-10-31 2015-03-11 天津科技大学 一种高镁锂比卤水提锂的新型共萃体系及其共萃方法
WO2015150862A1 (en) * 2014-03-31 2015-10-08 The South African Nuclear Energy Corporation Limited Production of a hexafluorophosphate salt and of phosphorous pentafluoride
GB201602631D0 (en) * 2016-02-15 2016-03-30 Dyson Technology Ltd Magnesium salts
CN105948007A (zh) * 2008-08-08 2016-09-21 斯泰拉化工公司 五氟化磷和六氟磷酸盐的制造方法
CN108470940A (zh) * 2018-03-19 2018-08-31 上海交通大学 一种全有机镁离子电池及其制备方法
CN108630979A (zh) * 2017-03-24 2018-10-09 深圳先进技术研究院 一种基于钙离子的二次电池及其制备方法

Patent Citations (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3380803A (en) * 1966-02-03 1968-04-30 Olin Mathieson Process for manufacture of alkali metal and alkaline earth metal hexafluorophosphates
JPH02276163A (ja) * 1989-02-27 1990-11-13 Duracell Internatl Inc 電解質の製造方法
JPH0785889A (ja) * 1993-08-24 1995-03-31 Moli Energy 1990 Ltd 非水電解液電池用の電解液の製造方法
WO1999040027A1 (fr) * 1998-02-03 1999-08-12 Elf Atochem S.A. PROCEDE DE FABRICATION D'HEXAFLUOROPHOSPHATE D'UN METAL, M(PF6)n, EN PARTICULIER DE LiPF6
US20110097626A1 (en) * 2008-08-08 2011-04-28 Stella Chemifa Corporation Process for production hexafluorophosphates
CN105948007A (zh) * 2008-08-08 2016-09-21 斯泰拉化工公司 五氟化磷和六氟磷酸盐的制造方法
US20140162143A1 (en) * 2011-07-28 2014-06-12 Wako Pure Chemical Industries, Ltd. Electrolyte solution for electrochemical devices
EP2607306A1 (de) * 2011-12-23 2013-06-26 LANXESS Deutschland GmbH LiPF6-Lösungen
WO2015150862A1 (en) * 2014-03-31 2015-10-08 The South African Nuclear Energy Corporation Limited Production of a hexafluorophosphate salt and of phosphorous pentafluoride
CN104404268A (zh) * 2014-10-31 2015-03-11 天津科技大学 一种高镁锂比卤水提锂的新型共萃体系及其共萃方法
GB201602631D0 (en) * 2016-02-15 2016-03-30 Dyson Technology Ltd Magnesium salts
CN108630979A (zh) * 2017-03-24 2018-10-09 深圳先进技术研究院 一种基于钙离子的二次电池及其制备方法
CN108470940A (zh) * 2018-03-19 2018-08-31 上海交通大学 一种全有机镁离子电池及其制备方法

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
EVAN N. KEYZER, ET AL.: "Synthesis of Ca(PF6)2, formed via nitrosonium oxidation of calcium", 《CHEMCOMM》 *
EVAN N.KEYZER,ET AL.: "Mg(PF6)2‑Based Electrolyte Systems: Understanding Electrolyte−Electrode Interactions for the Development of Mg-Ion Batteries", 《JOURNAL OF AMERICAN CHEMICAL SOCIETY》 *

Cited By (5)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN114267878A (zh) * 2021-12-15 2022-04-01 深圳先进技术研究院 钙盐电解液和电解质及其制备方法和应用
WO2023108501A1 (zh) * 2021-12-15 2023-06-22 深圳先进技术研究院 钙盐电解液和电解质及其制备方法和应用
CN114267878B (zh) * 2021-12-15 2024-04-12 深圳先进技术研究院 钙盐电解液和电解质及其制备方法和应用
CN114988437A (zh) * 2022-08-04 2022-09-02 江苏蓝固新能源科技有限公司 一种六氟磷酸盐电解质溶液的制备方法
CN115295867A (zh) * 2022-08-11 2022-11-04 苏州云逸航空复合材料结构有限公司 碱金属充电电池

Also Published As

Publication number Publication date
CN111834673B (zh) 2022-07-22

Similar Documents

Publication Publication Date Title
KR102469213B1 (ko) 비수 전해액 전지용 전해액 및 그것을 이용한 비수 전해액 전지
CN108511803B (zh) 一种二次电池及其制备方法
AU2020322166A1 (en) Rechargeable battery cell
JP7587501B2 (ja) 電解液、電気化学装置及び電子装置
CN111834673B (zh) 一种碱土金属六氟磷酸盐电解质及电解液制备方法
CN113039675B (zh) 电极的化学预碱化
CN101478042A (zh) 一种正极活性物质以及正极和电池
CN109904408B (zh) MoS2纳米片镶嵌在碳基底复合材料的制备方法及应用
CN108630979B (zh) 一种基于钙离子的二次电池及其制备方法
CN104798244A (zh) 锂二次电池
KR20150083381A (ko) 리튬 이차 전지
JP7742307B2 (ja) 層状カリウム金属酸化物を含む電極材料、電極材料を含む電極、および電気化学における電極材料の使用
KR20120089197A (ko) 전기화학 장치용 전해액 및 전기화학 장치
CN101304084A (zh) Li3V2(PO4)3/C复合正极材料制备方法及制得的正极材料
JP2015088437A (ja) 非水系二次電池のプリドープ方法及びプリドープ方法により得られる電池
CN107959026A (zh) 一种改性氟化碳电池及其正极极片和正极材料的制备方法
CN107910568B (zh) 一种锂原电池
CN109962231B (zh) 金属箔材用作镧离子二次电池负极和镧离子二次电池及其制备方法
CN113366687B (zh) 电解液、电化学装置及电子装置
JP2015097179A (ja) 二次電池
CN103151561B (zh) 一种电解质锂盐及含有该锂盐的电解液制备方法与应用
CN103456962B (zh) 一种Li2C6O6复合材料及其制备方法
CN115881895A (zh) 无定形碳负极材料及其制备方法和应用
CN114267878B (zh) 钙盐电解液和电解质及其制备方法和应用
KR102851557B1 (ko) 비수성 전해 용액과 그 제조 방법 및 이를 포함하는 2차 전지 및 전기 사용 장치

Legal Events

Date Code Title Description
PB01 Publication
PB01 Publication
SE01 Entry into force of request for substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
GR01 Patent grant
GR01 Patent grant