珠海中山大防白.二甘醇单丁醚

产地/产商	美国	含量≥	99.95（％）
产品级	优级品

　中文名称：乙醇；酒精

　　英文名称：ethyl alcohol;ethanol

分子式：c2h5oh

结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh

官能团：羟基(-oh)

　　cas 录号：64-17-5

　　einecs 录号：200-578-6

　　rtecs号： k

　　（结构如右图）c、o原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。

　　描述：乙醇分子是由乙基和羟基两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子中的碳键和氢键比较容易断裂。

　　对分子量： 46.07

性质

molarmass = 46.06844(232)

　　外观与性状： 无色液体，有特香味。

　　密：0.789 g/cm^3; (液)

　　熔点：−117.3 °c (158.8 k)

　　沸点：78.3 °c (351.6 k)

　　在水中的溶解：pka 15.9

　　黏：1.200 mpa·s (cp), 20.0 °c

　　分子偶极矩：5.64 fc·fm (1.69 d) (气)

折射率：1.3614

　　对密(水=1)： 0.79

　　对蒸气密(空气=1)： 1.59

饱和蒸气压(kpa)： 5.33(19℃)

　　燃烧热(kj/mol)： 1365.5

　　临界温(℃)： 243.1

　　临界压力(mpa)： 6.38

辛醇/水分配系数的对数值： 0.32

　　闪点(℃)： 12

　　燃温(℃)： 363

　　爆炸上限%(v/v)： 19.0

　　爆炸下限%(v/v)： 3.3

溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油多数有机溶剂。

　　电离性：非电解质

　　无色、透明，具有特香味的液体（易挥发），密比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

物理性质

　　乙醇的物理性质主要与

其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏[1]很大，也不近对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特香味的挥发性液体。

　　λ=589.3nm和18.35°c下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。

　　作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯溶剂混溶。此外，低碳的脂肪烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解明显下降。

　　由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢化钠、氢化、氯化镁、氯化钙、氯化、溴化和溴化钠。氯化钠和氯化则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

化学性质
　　酸性
乙醇分子中含有极化的氢键，电离时生成烷基负离子和质子。

ch3ch2oh→（可逆）ch3ch2o- + h+

　　乙醇的pka=15.9，与水近。

　　乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod

　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以氢气：

2ch3ch2oh + 2na→2ch3ch2ona + h2

　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

　　结论：

　　（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

　　（2）活泼金属（、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

与乙酸反应

　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。

ch3ch2oh + ch3cooh －浓h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3 + h2o

与氢卤酸反应

c2h5oh + hbr→c2h5br + h2o
　　c2h5oh + hx→c2h5x + h2o

　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

化反应

　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一化碳，有黄色火焰，放出热量

完全燃烧：c2h5oh+3o2→2co2+3h2o

　　（2）催化化：在加热和有催化剂（cu或ag）存在的情况下进行。

2ch3ch2oh+o2－cu或ag→2ch3cho+2h2o（工业制乙醛）

c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o

　　即催化化的实质(用cu作催化剂）

消去反应

　　（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）

c2h5oh→c2h4+h2o

　　（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃ 浓硫酸）

c2h5oh + hoc2h5 →c2h5oc2h5 + h2o（此为取代反应）

酯化反应

c2h5oh+ch3cooh－浓h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o（此为取代反应）

　　“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”

燃烧
乙醇可以与空气中气发生剧烈的化反应产生燃烧现象，生成水和二化碳。

ch3ch2oh+3o2 → 2co2+3h2o

　　乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸的混合物发生非常激烈的化反应,燃烧起来。

与卤化氢反应

　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如：

ch3ch2oh + hbr → ch3ch2br + h-oh

脱水反应
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温的不同生成物也不同。

　　如果温在140℃左右生成物是乙醚

ch3ch2-oh + ho-ch2ch3 → ch3ch2och2ch3 + h2o

　　如果温在170℃左右，生成物为乙烯

ch2hch2oh →ch2=ch2 + h2o

还原性

　　乙醇具有还原性，可以被化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如

2ch3ch2oh + o2 → 2ch3cho + 2h2o（条是在催化剂的作用下加热）

与活泼金属反应乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应：

2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2

药理作用

　　广用于医用消毒。一般使用 95%的酒精用于器械消毒；70~75%的酒精用于杀菌，例如 75%的酒精在常温（25c）下一分内可以杀死 大肠杆菌、金黄色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿假单胞菌；更低浓的酒精用于降低体温，促进局部血液循。

　　乙醇还可以用于食用，如酒。因为它能作为良好的有机溶剂，以中医用它来送服中药，以溶解中药中大部分有机成分。

分类

　　（1）按生产使用的原料可分为粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物含粉质的原料，在微生物作用下将粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。

　　（2）按生产的方法来分，可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。

　　（3）按产品质量或性质来分，又分为高纯酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。

　　（4）按产品系列（bg384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级当于高纯酒精普通精馏酒精。三级当于医药酒精，四级当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。

用途

　　乙醇的用途很广，主要有：

（1）不同浓的消毒剂：

　　95%的酒精用于擦紫外线灯。这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于机镜头的清洁。

　　70%～75%的酒精用于消毒。这是因为，过高浓的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。

　　40%～50%的酒精可预防褥疮。长期卧床患者的、腰、臀部因长期受压可发褥疮，如按摩时将少许40%～50%的酒精倒入手中，均匀地按摩患者受压部位，就能达到促进局部血液循，防止褥疮形成的目的。

　　25%～50%的酒精可用于物理退热。高烧患者可用其擦身，达到降温的目的。因为用酒精擦皮肤，能使患者的皮肤血管扩张，增加皮肤的散热能力，其挥发性还能吸收并带走大量的热量，使症状缓解。但酒精浓不可过高，否则可能会刺激皮肤，并吸收表皮大量的水分。

（2）饮料：

　　乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）如白酒为56的酒。注意：我们喝的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是发酵出来的乙醇，当然根据使用的发酵酶不同还会有乙酸或糖有关物质。

（3）基本有机化工原料：

　　乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺化工原料，也是制取、染料、涂料、洗涤剂产品的原料

（4）汽车燃料：

　　乙醇可以调入汽油，作为车用燃料，美国销售乙醇汽油已有20年历史。

　　此外乙醇还做：稀释剂、有机溶剂、涂料溶剂几大方面，其中用量大的是消毒剂。

工业制法

　　工业上一般用粉发酵法或乙烯直接水化法制取乙醇：

　　1．发酵法

　　发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在当长的历史时期内，曾是生产乙醇的**工业方法。发酵法的原料可以是含粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆。这些物质经一定的预处理，经水解（用废蜜糖作原料部经这一步）、发酵，即可制得乙醇。

　　发酵液中的质量分数约为6%~10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙醇。

　　2．乙烯水化法

乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇：

ch2═ch2 + h─oh→c2h5oh（该反应分两步进行，步是与酸汞汞盐在水-四氢呋喃溶液中生成有机汞化合物，而用硼氢化钠还原）

　　此法中的原料—乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。