人教版高中化学必修二《化学反应与能量变化》化学反应与能量PPT课件下载(第2课时化学反应与电能)，共46页。
学习目标
了解化学电源在实际生活中的应用及废旧电池的处理和利用
掌握构成原电池装置的条件
学法指导
1．通过对比火力发电，认识化学能直接转变为电能的装置——原电池的优势
2．通过实验探究，从宏观(能量变化)和微观(电子转移)相结合的视角学习原电池的组成和工作原理
重难探究
重难点一 原电池的工作原理
1．原电池构成条件
原电池
即：两极一液一连环，负极氧化正极还原。
2．原电池的工作原理
3．多角度判断原电池的正、负极
4．判断原电池正负极的注意事项
一般是较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，但也要注意电解质溶液的性质及浓度。如：
(1)镁铝用导线连接插入稀硫酸中，镁作负极，铝作正极；若电解质是氢氧化钠，则镁作正极，铝作负极。
(2)铜铝用导线连接插入稀硫酸中，铝作负极，铜作正极；若插入浓硝酸中，铝作正极，铜作负极。
重难点二 原电池原理的应用
1．比较金属活动性
原电池中，做负极的金属活动性一般比做正极的金属活动性强。
2．改变化学反应速率
如在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率。
3．设计原电池
如把Fe＋2Fe3+===3Fe2+设计成原电池，可用Fe做负极，石墨做正极，FeCl3溶液做电解质溶液。
已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：
(1)电工操作规范规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。原因是______________________________________________。
(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选Fe2(SO4)3溶液，外加导线，________(填“能”或“不能”)构成原电池。若能，写出电极反应，负极：__________________，正极_______________(若不能，后两空不填)。
【规律方法】原电池的设计方法
(1)找：找一个能够自发进行的氧化还原反应，只有自发进行的氧化还原反应才能被设计成原电池。
(2)拆：将氧化还原反应拆分为氧化反应和还原反应两个半反应，分别作为负极和正极的电极反应，还原剂－ne－===氧化产物(负极电极反应)；氧化剂＋ne－===还原产物(正极电极反应)。
(3)定：根据氧化还原反应中的还原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液，正极一般选择比负极活泼性差的金属或能导电的非金属。
(4)画：连接电路，形成闭合回路，画出原电池示意图。
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